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          在10 mL　0.01 mol/L的純堿中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL　0.05 mol/L的鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)況下生成CO2的體積為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          1.344 mL
          

          

          B．
          		

          0 mL
          

          

          C．
          		

          2.24 mL
          

          

          D．
          		

          0.67 mL
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：058
			
          

						
          如圖裝置中，a是250 mL的燒瓶，其中盛有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（O占）和1.2 mol•L－1硝酸10 mL；b是未充氣且放有0.384 g Cu粉的氣球；C是夾緊的彈簧夾；d是盛有足量Na2O2的干燥管；e是充有CO2的注射器，整套裝置不漏氣。
          

          

          （1）將氣體b中的Cu粉小心倒入燒瓶中，要使Cu粉發(fā)生反應(yīng)，是否一定需要對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行加熱（填“是”或“否”）　　 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　    　　　　   ；充分反應(yīng)后Cu粉有剩余，在反應(yīng)過程中可觀察到的現(xiàn)象是：①　　　　　　  
，②　　　　　　　　  
，③　　　　　　　　  
，④　　　　　　　　　　　　　　 
；
          

          （2）欲加快銅與硝酸的反應(yīng)速率，可采用多種不同的措施，若采用化學(xué)試劑法，下列試劑中可以使用的是（填代號(hào)）　　    ；
          

          A．蒸餾水   B．無水醋酸鈉   C．石墨     D．AgNO3（少量）
          

          （3）將燒瓶不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球逐漸變小，直至被吸入燒瓶內(nèi)，發(fā)生這一現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
。
          

          （4）打開彈簧夾將CO2推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、氣體與液體間充分接觸，可使剩余銅粉完全溶解，上述整個(gè)過程用一個(gè)總化學(xué)方程式表示則為：　　　　　　

          
　　　　　　　　　　   
          ，在此過程中，至少需要CO2 　　　　　　 mL。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：教材完全解讀　蘇教版課標(biāo)版　高中化學(xué)　必修1 蘇教版課標(biāo)版
				題型：013
			
          

						
          

          在10 mL　0.01 mol·L－1的純堿溶液中不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL　0.05 mol·L－1鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳?xì)怏w的體積為(　　)．
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          1.344 mL
          

          

          B．
          		

          2.240 mL
          

          

          C．
          		

          0.672 mL
          

          

          D．
          		

          0 mL
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)人教版 人教版
				題型：021
			
          

						
          

          在10 mL　0.01 mol·L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL　0.05 mol·L－1　HCl，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為
          

          

          A．
          		

          1.344 mL
          

          

          B．
          		

          2.240 mL
          

          

          C．
          		

          0.672 mL
          

          

          D．
          		

          0 mL
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省杭州宏升高復(fù)學(xué)校2011屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          下列說法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          根據(jù)Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
          

          

          B．
          		

          0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀．是因?yàn)槿芤褐衏(Zn2+)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)
          

          

          C．
          		

          向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，據(jù)此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小
          

          

          D．
          		

          AgCl在10 mL　0.01mol·L－1的KCl溶液中比在20 mL　0.05 mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆江西省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知：在室溫時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++
CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          


          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
          


          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　           
　　　　 。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
          


          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          


          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。
          


          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________
c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          


          （6）室溫時(shí)，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是____________。
          


          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          


          B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          


          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          


          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          


          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          


          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中         能生成沉淀，原因是　　            
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　。
          


          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
          


          KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          


          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
          


           =　　　   
　mol/L。
          


           
          

			
          

			
          
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