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          【題目】下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是
          A用氨水鑒別用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
          A. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
          B. 用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液
          C. 用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A用氨水和MgCl2溶液、AlCl3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液，前者溶液變?yōu)榧t色，后者無現(xiàn)象，C正確；D．加碘鹽中含有碘酸鉀，與淀粉溶液不反應(yīng)，碘遇淀粉顯藍(lán)色，不能鑒別加碘鹽和未加碘鹽，D錯(cuò)誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我們的衣食住行中都蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說法中正確的是（ ）
          A.衣料中的蠶絲和滌綸都屬于合成有機(jī)高分子材料
          B.加碘食鹽和鐵強(qiáng)化醬油都可以補(bǔ)充人體必需的微量元素
          C.建筑高樓大廈時(shí)用到的鋼是純凈物
          D.用液化石油氣代替汽油作汽車燃料，不會(huì)造成空氣污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          3
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          4
          （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是_____；元素構(gòu)成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_________；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是_____________（用元素符號(hào)表示）．
          （2）寫出元素⑦的單質(zhì)與⑥最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________.
          （3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，該化合物的電子式為_____________；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程______________________．
          （4）②的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)化學(xué)方程式____________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。
          （1）通入SO2的電極為__________極，其電極反應(yīng)式為_________________，此電極區(qū)pH_______(填“增大”“減小”或“不變”）。
          （2）若通入SO2的速率為2.24 L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率是 （結(jié)果用 mL/min表示）
          （3）以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g，則陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。
          （4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為________。
          （5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g） ΔH =+489.0 kJ·mol-1
          CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1
          C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g）  ΔH=－393.5 kJ·mol-1
          則4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答下列問題：
          （1）樣品溶解過程中加入少量濃鹽酸的目的是什么？
          操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有哪些儀器？
          操作Ⅱ中可用的玻璃儀器是什么儀器？
          （2）請(qǐng)寫出加入氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。
          （3）沉淀洗滌的方法是什么？
          （4）將沉淀物灼燒，冷卻到室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1﹣b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是 ．若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，正確的是：
          A. 稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
          B. 稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
          C. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑
          D. 氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是
          A. Na2O2 B. NaCl C. HCl D. NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。
          (1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)，可通過   方法鑒別。
          (2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式    ；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于   晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO  FeO(填“<”或“>”)。
          (3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為    ；類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是      ；寫出一種與SCN—互為等電子體的分子    (用化學(xué)式表示)。
          (4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為   。
          (5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為    g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鈣在2973 K時(shí)熔化，而NaCl在1074 K時(shí)熔化，二者的離子間距和晶體結(jié)構(gòu)都類似，有關(guān)它們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的原因敘述不正確的是
          A．氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶電荷數(shù)多
          B．氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大
          C．兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)類型不同
          D．氧化鈣、氯化鈉的離子間距類似情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)決定
          

			
          

			
          
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