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          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 
          A．圖Ⅰ中 可以看出反應(yīng)A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1 
          B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積 
          C．圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關(guān)系 
          D．圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強(qiáng) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、根據(jù)圖Ⅰ可以看出反應(yīng)A（g）=C（g）的△H=[E1-（E4—E3+E2）]kJ·mol－1，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)2SO2＋O22SO3 正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，擴(kuò)大容器的體積，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量增大，三氧化硫的物質(zhì)的量減小，與圖像不符，錯(cuò)誤；C、將CO2通入NaOH的稀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)依次為CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O，Na2CO3 + CO2+ H2O====2NaHCO3，氫氧化鈉抑制水的電離，而碳酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度逐漸增大，碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉，碳酸抑制水的電離，水的電離程度又逐漸減小，與圖像相符，正確；D、由圖Ⅳ曲線可知，濃度相同的三種一元酸，HX的pH最大，電離程度最小，HX的酸性最弱，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查與化學(xué)相關(guān)的圖像。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將V1 mL 1．00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)
          A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃ 
          B．該實(shí)驗(yàn)可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中 
          C．NaOH溶液的濃度約為1．50 mol·L－1 
          D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即可制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 （     ）
          A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是            (　　)
          A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 
          B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1 
          C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1 
          D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化  
          B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 
          C．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量 
          D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是
          A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 
          B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同 
          C．一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol 
          D．一定條件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，當(dāng)1 mol 
           O2 反應(yīng)放出115.6 kJ熱量，鍵能如下表所示，則斷裂1 mol 
          H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（   ）
          A．生石灰加水生成熟石灰
          B．C+H2O＝CO+H2
          C．金屬鈉與水反應(yīng)
          D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
          N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)                ΔH=+67.7kJ/mol,
          2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，
          下列說(shuō)法正確的是
          A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
          B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－
          C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
          D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是
          ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          ③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)               ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          A．僅有②B．僅有②④C．僅有②③④D．全部符合要求
          

			
          

			
          
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