下列描述中不符合生產(chǎn)實際的是
A：電解熔融Al2O3制金屬鋁，用鐵作陽極
B：電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C：電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D：在鍍件上鍍鋅，用鋅用陽極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液
寒假創(chuàng)新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法錯誤的是
| A．該電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能 |
| B．電流從電極b經(jīng)外電路流向電極a |
| C．該電池中的電極b是正極 |
| D．在電極a上發(fā)生還原反應(yīng) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
全世界短年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是
| A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池 |
| B．金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬 |
| C．金屬棒X上發(fā)生反應(yīng)：M一ne一——Mn+ |
| D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是 ( )
| A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕 |
| B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕 |
| D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是（ ）
| A．生鐵比純鐵更易生銹 |
| B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 |
| C．銀質(zhì)獎?wù)戮弥煤笠妆砻孀儼? |
| D．海輪上一般會在吃水線下綁定一定量的鋅塊 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是
| A．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不再對鐵制品起保護作用 |
| B．在空氣與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕 |
| C．鋼鐵不論發(fā)生析氫腐蝕還時吸氧腐蝕，其負極反應(yīng)都為Fe－2e－＝Fe2+ |
| D．將輸油管道與電源的正極相連的防護方法叫做犧牲陽極的陰極保護法 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是
| A．此過程中銅被腐蝕 |
| B．此過程中電子從Cu移向Fe |
| C．正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH- |
| D．鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe－3e- ═ Fe3+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關(guān)電化學原理的推斷正確的是
| A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程 |
| B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e→4OH- |
| C．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl-–2e→Cl2↑ |
| D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是
| A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲 陰極保護法 |
| B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕 |
| C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動 |
| D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小 |
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