Question

【題目】元素周期表中的四種元素的有關信息如下，請用合理的化學用語填寫空白。

在周期表中的區(qū)域	元素代號	有關信息
短周期元素		的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液
		的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑
長周期元素		的一種鹽乙可以做凈水劑，的某種氧化物丙可以做紅色涂料
		元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨

(1)元素周期表中的位置為___________，、、三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為__________。

(2)足量的最高價氧化物的水化物的稀溶液與甲完全反應，放出熱量，請寫出表示該過程中和熱的熱化學方程式____________。

(3)下列有關的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_____________(選填字母)

a、丁比氯化氫沸點高 b、丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c、丁比氟化氫還原性強 d、丁比氟化氫酸性弱

(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________；乙的水溶液呈酸性，請寫出離子方程式解釋原因_____________。

(5)是一種弱酸，請寫出它的電離方程式__________________；溶液有劇毒，可以用溶液進行無毒化處理，請寫出二者反應的化學方程式__________________；室溫下，的電離常數(shù)，在的溶液中滴加同濃度鹽酸至溶液呈中性，此時溶液中的_____________。

Answer 1

【答案】第三周期Ⅲ族 ac

【解析】

的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液，則甲為氫氧化鋁，X為Al元素；的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，則該氫化物為氨氣，Y為N元素；的一種鹽乙可以做凈水劑，的某種氧化物丙可以做紅色涂料，則丙為氧化鐵，乙為鐵鹽，Z為Fe元素；元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨，則W為I元素，再結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z和W分別為Al、N、Fe和I元素，則：

（1）元素為Al，原子序數(shù)為13，在周期表中的位置為第三周期Ⅲ族；原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則、、三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為，

故答案為：第三周期Ⅲ族；

（2）的最高價氧化物的水化物為完全反應，放出熱量，則反應生成1mol水所放出的熱量為，則表示該過程中和熱的熱化學方程式為 ，

故答案為： ；

（3）的氣態(tài)氫化物丁為HI，則：

a. HCl與HI均為分子化合物，其分子間作用力越大，沸點越高，則分子間作用力比較：HI>HCl，則沸點比較：HI>HCl，a項正確；

b. 非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則碘化氫比氯化氫穩(wěn)定性低，b項錯誤；

c. 同族元素中非金屬性從上到下依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，相應離子的還原性依次增強，則碘化氫比氟化氫還原性強，c項正確；

d. 氟化氫為弱酸，碘化氫為強酸，則碘化氫比氟化氫酸性強，d項錯誤；

答案選ac；

（4）丙為氧化鐵，丁為HI，兩者會發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：，乙為鐵鹽，在溶液中會水解顯酸性，其離子方程式為：，

故答案為：；；

（5）HY3為HN3，是一種弱酸，則在水溶液中發(fā)生弱電離，其離子方程式為：；NaClO與NaN3發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：；的電離常數(shù)，則根據(jù)表達式 可知，=5×10-3=0.005，

故答案為：；；。