Question

在下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
①相同質(zhì)量的CH₄、C₂H₄、C₂H₂完全燃燒時耗O₂量的關(guān)系為CH₄＞C₂H₄＞C₂H₂
②對于任意比混合的乙烯、丙烯混合氣體在足量氧氣中燃燒，只要混合氣體的質(zhì)量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO₂和H₂O的量也不變
③對于任意比混合的C₂H₄、C₂H₆、C₂H₂混合氣體，只要混合氣體物質(zhì)的量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO₂物質(zhì)的量也不改變
④某有機物在足量氧氣中燃燒后產(chǎn)生CO₂與H₂O的物質(zhì)的量之比為2：3，則該有機物的類型肯定為烷烴．

• A、①②③
• B、②③④
• C、①②④
• D、以上組合均不正確

Answer 1

分析：①質(zhì)量相同時，分子中H元素的質(zhì)量分數(shù)越大，完全燃燒時消耗O₂越多；
②根據(jù)無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO₂的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分分子中含碳量相等，據(jù)此分析解答；
③根據(jù)無論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒生成CO₂的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分分子中含碳原子數(shù)目相等，據(jù)此分析解答；
④某有機物在足量氧氣中燃燒后產(chǎn)生CO₂與H₂O的物質(zhì)的量之比為2：3，可確定該有機物中C：H之比，但不能確定是否有氧．

解答：解：①CH₄、C₂H₄、C₂H₂的H%大小為：CH₄＞C₂H₄＞C₂H₂，質(zhì)量相同時，分子中H元素的質(zhì)量分數(shù)越大，完全燃燒時消耗O₂越多，故完全燃燒時消耗O₂量的關(guān)系為CH₄＞C₂H₄＞C₂H₂，故①正確；
②乙烯、丙烯的最簡式相同，分子中的含碳量相等，符合題意，故②正確；
③C₂H₄、C₂H₆、C₂H₂分子中含有碳原子數(shù)目相等，總物質(zhì)的量一定，完全燃燒后，產(chǎn)生的CO₂的量為一個常數(shù)，故③正確；
④根據(jù)某有機物在足量氧氣中燃燒后產(chǎn)生CO₂與H₂O的物質(zhì)的量之比為2：3，可知C：H之比為1：3，該物質(zhì)可能為乙烷（C₂H₆），也可能為乙醇或甲醚（C₂H₆O），故④錯誤；
故選A．

點評：本題考查有機物燃燒的有關(guān)計算，難度不大，注意產(chǎn)生的CO₂的量為一個常數(shù)的混合物中，是總質(zhì)量不變還是總物質(zhì)的量不變，根據(jù)燃燒產(chǎn)物二氧化碳和水的量只能確定碳氫比，不能確定是否含氧．