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          【題目】硫化氫與濃硫酸的反應(yīng)為3H2S＋H2SO4=4S↓＋4H2O，下列說法正確的是( )
          A. 硫化氫氣體被氧化成硫B. 硫酸被氧化成硫
          C. 硫酸被還原成水D. 硫化氫氣體被還原成水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          該反應(yīng)硫化氫中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，硫酸中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以硫化氫是還原劑，硫酸是氧化劑；A．該反應(yīng)中硫化氫是還原劑，被氧化生成硫，故A正確；B．該反應(yīng)中硫酸是氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成硫，故B錯(cuò)誤；C．硫酸被還原生成硫，故C錯(cuò)誤；D．硫化氫被氧化生成硫，故D錯(cuò)誤；故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組元素的原子能形成AB2型離子化合物的是( )
          A.6和8B.11和16C.9和11D.9和12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 現(xiàn)每次取100mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
          ②第二份加入足量NaOH溶液，整個(gè)過程沒有沉淀產(chǎn)生，加熱，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．
          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，肯定存在的離子有 ， 肯定不存在的離子有 ， 還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國科學(xué)家將兩種元素Pb和Kr的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素。該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
          A. 293B. 47C. 61D. 57
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了（ ）
          A. SO2具有漂白性B. 溴具有氧化性
          C. SO2具有氧化性D. 溴具有揮發(fā)性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是某同學(xué)配制的500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
          成分
          蔗糖
          硫酸鉀
          阿司匹林
          高錳酸鉀
          硝酸銀
          質(zhì)量（g）
          25.00
          0.174
          0.17
          0.316
          0.340

          （1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是　 　 ．
          A.蔗糖
          B.硫酸鉀
          C.高錳酸鉀
          D.硝酸銀
          （2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
          （3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、、 ． （在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
          （4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是　 　 ．
          A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
          B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
          C.轉(zhuǎn)移后洗滌燒杯2﹣3次，并把洗滌液倒入容量瓶中
          D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到200mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為；原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分） 化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

          已知以下信息：
          ①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
          ②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。
          回答下列問題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。
          （2）B的化學(xué)名稱為。
          （3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為。
          （4）由E生成F的反應(yīng)類型為。
          （5）G是分子式為。
          （6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為、。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．
          完成下列填空：
          （1）目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
          CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
          已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．
          若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          v正
          v逆
          平衡常數(shù)K
          轉(zhuǎn)化率α

          （2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
          [CO2]/molL﹣1
          [H2]/molL﹣1
          [CH4]/molL﹣1
          [H2O]/molL﹣1
          平衡Ⅰ
          a
          b
          c
          d
          平衡Ⅱ
          m
          n
          x
          y
          a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 ．
          （3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
          草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
          0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
          等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 ． 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ． （選填編號）
          a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
          c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
          （4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象．
          

			
          

			
          
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