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				對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應H2（g）+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（    ） 
          A.壓強不隨時間的變化而變化             
          B.混合氣的平均相對分子質量一定
          C.生成n mol H2的同時生成2n mol HI      
          D.v(H2)=v(I2)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          解析：平衡狀態(tài)的本質是正、逆反應速率相等。由于反應前后氣體的體積不變，所以不管是否平衡，混合氣的平均相對分子質量不變，壓強也不隨時間的變化而變化。而H2（g）和I2（g）的化學計量數(shù)相同，反應速率始終相等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，對于反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再改變時，表明反應已達平衡的是（　�。�
          A、混合氣體的壓強B、混合氣體的密度C、混合氣體的總體積D、氣體總物質的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          近年來，我國部分地區(qū)多次陷入嚴重霧霾之中，其中一個重要的原因是我國的能源消費結構以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對煤進行處理的方法：
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
          ①該反應在
           
          下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；
          ②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為
           
          ．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
          （2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．
          

          


          
反應過程
化學方程式
△H（kJ?mol-1）
          

          
甲醇合成反應
2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）
-90.8
          

          
水煤氣變換反應
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
-41.3
          

          
甲醇脫水反應
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）
-23.5
          ①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
           
          ．
          ②該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高化學反應速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
           
           （填字母代號）．
          a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
          d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚
          （3）控制反應條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉化率隨氫碳比的變化如圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          ①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
           
          ．對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP=
           
          ，提高H2/CO比，則KP
           
          （填“變大”、“變小”或“不變”）
          ②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉化率為什么明顯高于合成甲醇的轉化率
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應H2（g）+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（    ）
            
          A.壓強不隨時間的變化而變化                      B.混合氣的平均相對分子質量一定
            
          C.生成n mol H2的同時生成2n mol HI              D.v(H2)=v(I2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
          


          （1）將煤轉化為清潔氣體燃料：
          


          已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H= −241．8kJ/mol  
          


          C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol
          


          寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式                         。
          


          （2）一定條件下，在密閉容器內，SO2被氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；
          


          △H=−a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是            

          


          A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
          


          C．4mol SO2和4mo1 O2　　　    
D．6mo1 SO2和4mo1 O2
          


          （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化：
          


          ①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) 
H＞0
          


          在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是          

          


          A．壓強不變                  
B．混合氣體平均相對分子質量不變
          


          C．2v正(N2)＝v逆(NO)          
D． N2的體積分數(shù)不再改變
          


          ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) 
H＞0，
          


          簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)                                                             。
          


          （4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉化：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。在420℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應開始時，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應條件下的轉化率為              
。
          


           
          

			
          

			
          
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