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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（   ）
          A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：電離平衡常數(shù)類似于化學平衡常熟，平衡常數(shù)越大，電離程度越大。因此根據(jù)平衡常數(shù)大小可以判斷四種一元酸的相對強弱，即HF的酸性最強，所以在濃度相等的條件下，HF的酸性最強，pH最小，答案選C。
          考點：考查電離平衡常數(shù)的應用和pH的有關(guān)計算。
          點評：對于一元弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，據(jù)此可以判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．某溫度時，水的離子積為KW=1×10-12，則該溫度
          高
          高
          25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
          2或10
          2或10
          ．
          Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是
          ①
          ①
          （填序號，下同），由水電離的H+濃度最大的是
          ④
          ④
          ，與足量的Zn反應，生成H2最少的是
          ②
          ②
          ．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
          2×10-3mol/L
          2×10-3mol/L
          ．
          Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三名學生分別選用下列試劑進行實驗：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
          （1）甲學生用pH試紙測出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？
          是
          是
          （填“是”或“否”），并說明理由：
          若為強堿，則pH=13
          若為強堿，則pH=13
          ．
          （2）乙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應滿足的關(guān)系（用含a、b的等式或不等式表示）：
          a-2＜b＜a
          a-2＜b＜a
          ．
          （3）丙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH3COONH4晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）
          淺
          淺
          ；你認為這一方法
          能
          能
          （填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：
          （1）該反應的△H=
           
          kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
          （2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H
           
          ．
          （3）在相同溫度和壓強下，對反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：
          

          


          

A
B
C
D
          

          
甲
a mol
a mol
0
0
          

          
乙
2a mol
a mol
0
0
          

          
丙
a mol
a mol
a mol
a mol
          

          
丁
a mol
0
a mol
a mol
          上述四種情況達到平衡后，C（D）的大小順序是
           
          ．
          A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞�。炯祝颈�   C．丁＞乙＞甲=丙  D．丙＞乙=�。炯�
          （4）若上述反應達到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有（寫一條）：
           
          ．
          （5）在恒溫恒容條件下進行上述反應．下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是
           

          A．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B．氣體壓強不再變化
          C．氣體密度不再變化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
          E．各組分濃度之比為1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。
          (1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，N元素最高價與它的負價代數(shù)和為6。
          ①寫出反應Ⅱ的離子方程式______________________________。
          ②下圖為反應Ⅳ達平衡后改變反應條件，反應速率隨時間變化的情況，已知t2—t3階段為使用催化劑；t3—t4階段為減小體系的壓強，寫出符合上述條件的化學方程式___________________(寫一個即可，用具體物質(zhì)表示)；若t4—t5階段為升高體系的溫度，則該反應為___________________(填“放熱”或“吸熱”)。
          ③某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>
          容器編號
          c(C)/mol·L-1
          c(D)/mol·L-1
          c(G)/mol·L-1
          v正、v逆比較
          甲
          0.06
          0.60
          0.60
          v正=v逆
          乙
          0.06
          0.50
          0.40
           
          丙
          0.12
          0.40
          0.80
          v正＜v逆
          丁
          0.12
          0.30
           
          v正=v逆
          (2)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應Ⅱ需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E與G是同一種物質(zhì)。寫出反應Ⅰ的化學方程式___________________；4 g固態(tài)D在C中完全反應放出37.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分） 已知某反應A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：
          (1)該反應的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（1分）
          (2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）
          (3)在相同溫度和壓強下，對反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：
           
              
           
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          C
                      		    
          D
                      		 
           
              
          甲
                      		    
          a mol
                      		    
          a mol
                      		    
          0
                      		    
          0
                      		 
           
              
          乙
                      		    
          2a mol
                      		    
          a mol
                      		    
          0
                      		    
          0
                      		 
           
              
          丙
                      		    
          a mol
                      		    
          a mol
                      		    
          a mol
                      		    
          a mol
                      		 
           
              
          丁
                      		    
          a mol
                      		    
          0
                      		    
          a mol
                      		    
          a mol
                      		 
          上述四種情況達到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）
          A.乙＝丁>丙＝甲   B．乙>丁>甲>丙  C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲
          (4)若上述反應達到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）
          (5)在恒溫恒容條件下進行上述反應。下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____（2分）  
          A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B.  氣體壓強不再變化
          C.  氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
          E.  各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。
            
            
          （1）若X由M、N兩種短周期且同周期元素形成 ，M原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的N元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。
            
          ①寫出反應Ⅱ的離子方程式              。
            
          ②下圖為IV達到平衡后改變反應條件，反應速率隨時間變化的情況，已知t2-t3階段為便用催化劑；t3-t4階段為減小體系的壓強，寫出符合上述條件的化學方程式          （寫一個即可，用具體物質(zhì)表示）；若t4-t5階段為升高體系的溫度，則該反應為              （填“放熱”或“吸熱”）
            
            
          ③某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>  
            
                
          容器編號
                       		      
          C(C)/mol?L―1
                       		      
          C(D)/mol?L―1
                       		      
          C(G)/mol?L―1
                       		      
          V正、V逆比較
                       		  
            
                
          甲
                       		      
          0.06
                       		      
          0.60
                       		      
          0.60
                       		      
          V正=V逆
                       		  
            
                
          乙
                       		      
          0.6
                       		      
          0.50
                       		      
          0.40
                       		           
            
                
          丙
                       		      
          0.12
                       		      
          0.40
                       		      
          0.80
                       		      
          V正<V逆
                       		  
            
                
          丁
                       		      
          0.12
                       		      
          0.30
                       		               
          V正=V逆
                       		  
           
            
          （2）若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應Ⅱ需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E與G是同一種物質(zhì)。寫出反應Ⅰ的化學方程式            ；4g固態(tài)D在C中完全反應放出37.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式               。
          

			
          

			
          
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