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        1. 【題目】的混合溶液中逐滴加入的鹽酸,產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

          請(qǐng)回答:

          1OA段反應(yīng)的離子方程式為____。

          2)混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為____

          3)最終產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為多少mL____?(此小題需寫出解題過程)。

          【答案】CO32H═HCO3 0.25mol/L 根據(jù)HCO3+H+=CO2↑+H2O,碳酸氫根離子消耗鹽酸的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×(0.0750.025)L0.005mol,則n(HCO3)=0.005mol,根據(jù)碳原子守恒,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.005mol,V(CO2)= 22.4L/mol×0.005mol0.112L112mL

          【解析】

          碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物中滴入鹽酸,碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子,然后碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水;

          (1)由分析及圖像可知,OA段為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子;

          (2)根據(jù)圖象數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量,再計(jì)算出其物質(zhì)的量濃度;

          (3)由于反應(yīng)物為碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物,反應(yīng)后溶液中的碳元素全都生成了二氧化碳,根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量,進(jìn)而算出體積。

          碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物中滴入鹽酸,碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子,然后碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水;

          (1)由分析及圖像可知,OA段為碳酸根離子與氫離子反應(yīng):CO32H═HCO3,故答案為:CO32H═HCO3

          (2)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:CO32H═HCO3,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.025L0.0025mol,則碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.0025mol,其物質(zhì)的量濃度為=0.25mol/L;故答案為:0.25mol/L;

          (3)根據(jù)HCO3+H+=CO2↑+H2O,碳酸氫根離子消耗鹽酸的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×(0.0750.025)L0.005mol,則n(HCO3)=0.005mol,根據(jù)碳原子守恒,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.005mol,V(CO2)= 22.4L/mol×0.005mol0.112L112mL。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應(yīng)為:Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是

          A. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

          B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd(OH)22e="=" Cd + 2OH-

          C. 放電時(shí)電池內(nèi)部OH - 向正極移動(dòng)

          D. 充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料,世界衛(wèi)生組織國(guó)際癌癥研究機(jī)構(gòu)公布的致癌物清單初步整理參考,苯乙烯在2B類致癌物清單中。

          (1)工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯,其反應(yīng)原理如下:

          在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充人2mol,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

          反應(yīng)時(shí)間/min

          0

          5

          10

          15

          20

          25

          30

          壓強(qiáng)/MPa

          12.6

          13.68

          14.55

          15.22

          15.6

          15.75

          15.75

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該溫度下壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp_____(計(jì)算結(jié)果帶單位,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

          實(shí)際生產(chǎn)中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮魵庾鳛榉磻?yīng)體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應(yīng))。在一定壓強(qiáng)、900K的條件下,苯乙烯的產(chǎn)率隨著的增大而_________(增大”“減小不變”)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,會(huì)產(chǎn)生積碳使催化劑活性減弱,水蒸氣還有利于恢復(fù)催化劑活性,原因是__________(用化學(xué)方程式表示)

          (2)研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為),以該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成酸性燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________,若該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LO2,則外電路中理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、bc、d處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示。下列說(shuō)法正確的是(

          序號(hào)

          試劑

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          a

          品紅溶液

          紅色褪去

          b

          酸性KMnO4溶液

          紫色褪去

          c

          NaOH溶液(含2滴酚酞)

          紅色褪去

          d

          H2S溶液

          黃色渾濁

          A.在濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)中,濃硫酸表現(xiàn)的強(qiáng)氧化性

          B.a、b均表明SO2具有漂白性

          C.c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+2OH-=SO32-+H2O

          D.d中表明SO2具有氧化性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】N2H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH-92kJ·mol1

          下列說(shuō)法正確的是(

          A.使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

          B.③過程,是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂

          C.④過程,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

          D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:

          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

          A. 反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3SO2的物質(zhì)的量之比為21

          B. 若反應(yīng)①通過原電池來(lái)實(shí)現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物

          C. 反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO2代替

          D. 反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有機(jī)物X是藥物的中間體,它的一種合成路線如下。

          已知:RNH2++H2O

          1A無(wú)支鏈,A中含有的官能團(tuán)名稱是___。

          2A連續(xù)氧化的步驟如下:

          A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___

          3M為芳香化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___

          4M→N的化學(xué)方程式是___,反應(yīng)類型是___

          5)下列說(shuō)法不正確的是___。

          a1molDNaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗2molNaOH

          bE在一定條件下可生成高分子化合物

          cF能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

          6Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

          7)以乙烯為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成A,寫出合成路線___(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在相同溫度下(T500K),有相同體積的甲、乙兩容器,且保持體積不變,甲容器中充入1gSO21gO2,乙容器中充入2gSO22gO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是(

          A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>B.平衡時(shí)O2的濃度:乙>

          C.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>D.平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù):乙>

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過程中,發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí),其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

          1)若A為紅棕色氣體,B為強(qiáng)酸,CNO

          D為單質(zhì),其所含元素在元素周期表中的位置是___。

          ②下列說(shuō)法中,正確的是___(填字母)。

          a.A、C的組成元素相同

          b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到A

          c.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素

          2)若A為淡黃色固體,B為強(qiáng)堿。

          ①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___

          ②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L,則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。

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