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          【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是
          A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A 銅和鹽酸不反應。
          B 鐵和氯氣反應得到的是FeCl3，而不是FeCl2
          C 鐵和鹽酸反應生成FeCl2，而不是FeCl3
          D 鋁和鹽酸反應能生成AlCl3，鋁和氯氣反應也能生成AlCl3。
          故選D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 含有6.02×1023個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
          B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為1.806×1024
          C. 常溫常壓下，28g乙烯（C2H4)與丙烯(C3H6)混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA
          D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為3.01×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于物理變化的是
          A. 氯氣的液化
          B. 由海水生產(chǎn)氯化鎂
          C. 乙烯生產(chǎn)聚乙烯
          D. 由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氧化物、鹵化物以及硫酸鹽均為重要化合物。
          （1）氧化鐵為紅棕色粉末，該物質(zhì)難溶于水，易溶于鹽酸中，請寫出該物質(zhì)與鹽酸反應的離子方程式______________________________。
          （2）鐵在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，將燃燒所得的三氯化鐵溶于水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.25%，其密度為6.0g· mL-1，則該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為________________；將上述所配制的溶液稀釋為0.15mol/L 的稀溶液480mL，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管之外，還需要________________；量取該溶液的體積是_______________mL；在配制過程中如果定容時俯視刻度線，會造成所配溶液濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          （3）將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，可以制得Fe（OH）3膠體，請寫出該過程的化學反應方程式_______________________，以下關(guān)丁Fe（OH）3膠體的說法中不正確的有_____________（填序號。
          A. Fe（OH）3膠體是一種紅褐色、澄清、透明的混合物
          B. Fe（OH）3膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m~10-7m 之間
          C.用滲析法鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3 溶液，用丁達爾效應分離Fe（OH）3膠體和FeCl3 溶液
          D.取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，最終得到黃色的溶液
          E.將其裝入U 形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近正極區(qū)附近的顏色逐漸變深
          （4）在硫酸鐵溶液中，逐滴加入等濃度的氫氧化鋇溶液，其溶液的導電性隨氫氧化鋇溶液體積增加而變化的圖象是（_______）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如右圖所示（夾持儀器已略去）。
          （1）實驗前，應先檢查裝置的 ；實驗中產(chǎn)生的尾氣應通入 溶液進行處理。
          （2）實驗過程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 ；實際配制過程中，常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中，再加水稀釋，此特殊操作的目的是____。
          （3）該小組同學向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，寫出其反應的離子方程式 。再打開分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。
          （4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾效應，最終溶液呈淺綠色。
          【查閱資料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-。則Fe(HSO3)2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是 。
          （5）若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結(jié)束后，測得產(chǎn)生SO2的體積在標準狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL時，恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為____。（忽略過程中溶液的體積變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（ ）
          A. 原子半徑：W>Z>Y>X
          B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
          C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
          D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比最大的是（）.
          A. 銅和稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
          B. 氯氣和氨氣 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1
          C. 氫氣和氧化鐵 3H2+Fe2O32Fe+3H2O
          D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學概念在邏輯上存在如下關(guān)系：
          對下列概念的說法正確的是（ ）
          A. 化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系 B. 溶液與膠體屬于并列關(guān)系
          C. 化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系 D. 物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量屬于包含關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
          ①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49．0 kJ·mol-1
          ②CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192．9 kJ·mol-1
          下列說法正確的是
          A．CH3OH的燃燒熱的ΔH=-192.9 kJ·mol-1
          B．反應①中的能量變化如上圖所示
          C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
          D．根據(jù)②推知反應CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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