[題目]下列物質在光照條件下.不發(fā)生分解的是A. HClO B. KCl C. AgBr D. HNO3 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】下列物質在光照條件下，不發(fā)生分解的是

A. HClO B. KCl C. AgBr D. HNO3

【答案】B

【解析】

A. HClO在光照條件下分解生成氯化氫和氧氣，A錯誤；

B. KCl穩(wěn)定性強，在光照條件下不分解，B正確；

C. AgBr在光照條件下分解生成單質溴和銀，C錯誤；

D. HNO3在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，D錯誤。

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，一定量的Na2C03與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質的量分數()與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線X表示的微粒為CO32-

B. pH=6.3時，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7時，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 時，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下進行反應：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分別測得了如下反應速率數據，其中反應速率最快的是

A. v（A）＝0.7 mol·L-1·s-1 B. v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1

C. v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D. v（D）＝1.0 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（）

A. 表示質子數為6、中子數為8的核素

B. 甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物

C. C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同

D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學反應原理研究碳、硫及其化合物的性質具有重要意義。

（1）工業(yè)上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S),可制取金屬銅。

己知反應的熱化學方程式如下:

C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol

通過計算,可知用炭還原Cu2S制取金屬銅和CS2(g)的熱化學方程式為_________。

（2）為研究反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)對上述工業(yè)過程的影響,興趣小組進行如下探究:

①向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S,進行H2S分解實驗。不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如下圖所示:

T1溫度下,0～5minS2(g)的平均反應速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反應平衡常數K=_____mol.L-1。溫度T1、T2、T3由高到低的順序是________。

②T4溫度時,向1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),達到平衡后測得S2(g)和H2S(g)的濃度相等，則T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。

（3）T℃時，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數(δ)與pH的關系如下圖所示:

①草酸的電離常數分別為K1與K2,則=______。

②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有關該溶液的敘述正確的是____(填序號)。

A. 該溶液的pH為4.2

B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置說法正確的是

①　　　　　　　 ② ③　　　　　　④

A. 裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的OH－濃度增大

C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用赤鐵礦為原料冶煉鐵，應采取的冶煉方法是（）
A.電解法
B.熱氧化法
C.熱還原法
D.熱分解法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度。

（1）查閱資料：

①食醋組成極為復雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分，醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。

②0.1 mol·L－1醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時的pH約為________。

A．5.6　　 B．7.0　　　 C．8.8　 D．13.0

③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6 g/100 mL。

（2）由以上資料，同學們認為：

①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響。

②根據陳醋的特點，只能選用________來指示滴定終點。

A．甲基橙 B．酚酞　 C．石蕊

③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1 mol·L－1，應將10 mL樣品醋稀釋至________。

A．36 mL B．60 mL C．360 mL D．600 mL

（3）配制標準氫氧化鈉溶液

由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預期偏小。故實驗小組先用0.101 0 mol·L－1的KHP標準溶液準確測定NaOH溶液的濃度(KHP與NaOH按物質的量比1∶1完全反應)。向錐形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液時，應用________量取。

A．20 mL的量筒 B．100 mL的容量瓶 C．堿式滴定管 D．酸式滴定管

（4）用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度。

V(NaOH)		V(KHP)平均
20.00 mL		18.00 mL
	V(稀釋后的醋)		V(NaOH)平均
	18.00 mL		20.00 mL

計算得出該陳醋樣品的酸度為________ g/100 mL。(計算結果保留4位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。

A．容量瓶 B．蒸餾燒瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸發(fā)皿

（2）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應選用的容量瓶的規(guī)格___________，稱取Na2CO3·10H2O的質量是_______________。

（3）某學生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____；

A. 用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D. 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填 “偏大”、 “偏小”、 “無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_____。

b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_____。

c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中_____。

d．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中_____。

e．容量瓶洗滌干凈后未干燥_____。

（4）下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是______(填操作序號)。

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