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          【題目】在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是
          A.Fe3+、Na+、Cl－、HCO3－B.K+、Na+、NO3－、CO32－
          C.Mg 2+、H+、NO3－、SO42－D.K+、MnO4－、Na+、Cl－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. Fe3+在水溶液中顯黃色，不符合題意，A錯誤；
          B.四種離子不相互反應(yīng)，且溶液呈現(xiàn)無色、在堿性條件下也穩(wěn)定存在，B正確；
          C.在堿性條件下，Mg 2+、H+可分別與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和水，不能共存，C錯誤；
          D. MnO4－在水溶液中顯紫紅色，不符合題意，D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示。
          （1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱為________________。
          （2）①的反應(yīng)類型為________________。
          （3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
          ①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)； ②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
          （4）E與Y反應(yīng)生成M同時還生成甲醇，寫出Y(C5H8O4)的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
          （5）以苯酚、乙醇、為有機原料合成，寫出制備的合成路線流程圖 (無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法正確的是
          A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
          B. 干電池工作時，H+向鋅筒移動
          C. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g
          D. 酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，低碳經(jīng)濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領(lǐng)域都大有作為．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)
          （1）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備燃料甲醇．
          已知：800℃時，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
          反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJmol-1
          反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol-1
          寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式___________．
          800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________．
          （2）現(xiàn)將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          溫度℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          CO2(g)
          H2(g)
          H2O(g)
          CO2(g)
          1
          900
          4
          2
          1.6
          2.4
          2
          2
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          實驗2中，若平衡時，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率小于H2(g).則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。
          若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，則此時v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。
          （3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果：
          <>
          ①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是________。 （填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。
          ②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是_________________。
          （4）常溫下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液顯中性(設(shè)混合溶液總體積為兩溶液體積之和)。計算常溫下NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于圖示的說法正確的是（ ）
             
          A. 圖①可表示恒溫恒壓條件下充入H2(g)和I2(g)，t1時達到平衡，相同條件下t2時又充入一定量HI(g)，t3時再次達到平衡
          B. 圖②表示用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL未知濃度的一元堿MOH溶液的滴定曲線，由此可判斷出使用的酸堿指示劑為酚酞
          C. 圖③表示反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率和壓強、溫度的關(guān)系，可以判斷可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)△H>0,且m+n>p
          D. 由圖④判斷除去CuSO4溶液中雜質(zhì)Fe3+,可向溶液中加入適量固體NaOH,調(diào)pH為4左右
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)糖類的說法，錯誤的是（ ）
          A.糖類由碳、氫、氧三種元素組成
          B.糖類是人類食物的重要成分之一
          C.在人類食物所提供的總能量中大約有75%來自糖類
          D.淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的催化作用，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變?yōu)檎崽?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
          （1）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
          （2）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 ．
          （3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為mL．
          （4）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下：
          實驗次數(shù)
          第一次
          第二次
          第三次
          消耗KMnO4溶液體積/mL
          26.32
          25.35
          25.30
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
          A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積．
          B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡．
          C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．
          D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗．
          E.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
          （5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C=mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有“鋰”走遍天下。氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業(yè)的重要原料，以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：
          注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。
          （1）反應(yīng)Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。
          （2）反應(yīng)Ⅱ生成LiOH的化學(xué)方程式為______。
          （3）濃縮、結(jié)晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質(zhì)對所制Li2O的純度無影響，其原因是______。
          （4）鋰離子電池大量應(yīng)用在手機、筆記本電腦和家用小電器上。標(biāo)記為Li-ion的鋰離子電池的電池反應(yīng)可表示為：Li + 2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。
          ①放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。
          ②充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要是______。
          ③鋰離子電池使用非水溶液做離子導(dǎo)體的原因是______（用離子方程式表示）。
          ④安全使用鋰離子電池的措施有______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. 當(dāng)V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
          B. 當(dāng)V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)
          C. 當(dāng)V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
          D. 當(dāng)V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
          

			
          

			
          
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