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        1. 【題目】已知: ΔH=-akJ/mol

          下列說法中正確的是(

          A.-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

          B.-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低

          C.高溫有利于生成順-2-丁烯

          D.等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應,放出的熱量相等

          【答案】C

          【解析】

          A.反應可知是放熱反應,順2丁烯能量高于反2丁烯的能量,所以反2丁烯穩(wěn)定,故A錯誤;

          B.反應可知是放熱反應,順2丁烯能量高于反2丁烯的能量,故B錯誤;

          C.溫度升高平衡向吸熱反應方向進行,所以平衡逆向進行,有利于生成順2丁烯,故C正確;

          D.順2丁烯能量高于反2丁烯的能量,等物質(zhì)的量的順2丁烯和反2丁烯分別與足量氫氣反應,放出的熱量不相等,故D錯誤;

          故答案選C。

          練習冊系列答案
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          【題目】下列軌道表示式表示的元素原子中,能量處于最低狀態(tài)的是(

          A.B.

          C.D.

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          【題目】己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是

          A. T1>T2

          B. a =4.0×10-5

          C. M點溶液溫度變?yōu)門1時,溶液中Cl-的濃度不變

          D. T2時飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

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          【題目】李蘭娟團隊公布最新研究成果,阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。其合成路線如下:

          1C的含氧官能團名稱:_______ 。G的分子式:_____________ 。

          2A→BB→C的反應類型分別為:_____________ ,_____________ 。兩分子A生成B和另一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為:_____________

          3D生成E的反應方程式:______________ 。

          4H的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________ 。

          5)寫出B的同分異構(gòu)體中具有滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:_____

          ①與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 ②六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)

          6)結(jié)合上述合成路線,請寫出由乙醇和為基本原料,合成的路線(不超過4步)。____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是( )

          A. y軸表示的可能是第一電離能

          B. y軸表示的可能是電負性

          C. y軸表示的可能是原子半徑

          D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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          【題目】已知某溫度下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol,恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B,A中通入1molN23 molH 2,B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2,反應一段時間后,A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是(

          A.A中放熱92.4kJ

          B.B中放熱46.2kJ

          C.A中熱量變化值大于B2

          D.A中熱量變化值等于B中的2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是( 。

          A.1表示相同溫度下,向pH10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線,其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

          B.2表示已達平衡的某反應,在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑

          C.3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g),該反應的ΔH=-91 kJ·mol1

          D.4表示10 mL 0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2)隨時間的變化(Mn2對該反應有催化作用)

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          【題目】25°C時, 向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸,X表示下列敘述錯誤的是

          A.直線n表示pH- lg的關(guān)系

          B.M點到N點的過程中,c(H2C2O4)逐漸增大

          C.pH= 4.18的混合溶液中: c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-)=(C1-)> c(H+)> c(OH-)

          D.N點可知Kal(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷,下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構(gòu)型正確的是( )

          選項

          分子或離子

          中心原子雜化方式

          價電子對互斥理論模型

          分子或離子的空間構(gòu)型

          A

          直線形

          直線形

          B

          平面三角形

          三角錐形

          C

          四面體形

          平面三角形

          D

          四面體形

          正四面體形

          A.AB.BC.CD.D

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