Question

可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，不能說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

• A、單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
• B、混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
• C、混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
• D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等且不為零，各組分的濃度不再變化；該反應(yīng)的特點(diǎn)為：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體體積不相等．

解答：解：A、生成O₂代表正反應(yīng)速率，生成NO₂代表逆反應(yīng)速率，速率比正好等于其化學(xué)計量數(shù)之比，可以說明正、逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，容器體積不變，密度不變，因此混合氣體的密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯誤；
C、混合氣體中二氧化氮是紅棕色氣體，顏色變化，濃度改變，混合氣體顏色保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D、反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，氣體的物質(zhì)的量為一個變量，氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)和相關(guān)計算公式分析問題．