Question

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是_____________________________________________;

（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是__________________________;

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是:_______________；

(4)這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）__________________________，其原因是___________________________________；

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是_________________________________;

(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下:W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH₂)₄和HCl氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應的化學方程式（各物質(zhì)用化學式表示）是________________________________。

Answer 1

（1）原子晶體 （2）NO₂和N₂O₄ （3）As₂S₅ (4)

①NH₃、AsH₃、PH₃ NH₃分子間存在氫鍵，所以沸點最高。相對分子質(zhì)量AsH₃大于PH₃，分子間作用力AsH₃大于PH₃，故AsH₃沸點高于PH₃。

②SiH₄正四面體 PH₃三角錐 H₂S角形（V形）

（5）SiCl₄+4NH₃Si(NH₂)₄+4HCl

3Si(NH₂)₄Si₃N₄+8NH₃↑

解析:本題是無機推斷題�？疾樵�素化合物部分知識。結(jié)合元素周期表考查位、構(gòu)、性三者關(guān)系。解題關(guān)鍵在于找到突破口。突破口有的明顯，有的隱蔽，需要從題干及小題的字里行間發(fā)現(xiàn)，對比、排除，最后作綜合判斷。本題的突破口有下面幾處：“Y的最高價氧化物的水化物是強酸”，符合的元素可能是N、S、Cl�！癢與Q形成高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料”，高中課本明確出現(xiàn)的就是氮化硅—Si₃N₄,再結(jié)合“W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)”，聯(lián)系CCl₄可知是SiCl₄。把推知的元素歸位于元素周期表，必須處于相鄰位置：如圖：

Q、R、W、Y、X分別為N、As、Si、S、P。

氫化物結(jié)構(gòu)類型相同的必是同一主族元素N、P、As。由于NH₃分子之間形成氫鍵，故沸點比另兩個都高。關(guān)于方程式的配平，運用觀察法即可。