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        1. 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內發(fā)生反應

          的離子方程式,其中不正確的是                           (   )

          A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

          B.x=0.6a,2Br+ Cl2=Br2+2Cl

          C.x=a,2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl

          D.x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl

          B


          解析:

          由于Fe2的還原性強于Br,故根據(jù)氧化還原反應的先后順序知,Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl,2Br + Cl2 Br2 + 2Cl,2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當x/a ≤0.5時,Cl2僅氧化Fe2,故A項正確。當x/a ≥1.5時,Fe2和Br合部被氧化,D項正確;當介于兩者之間時,則要分步書寫方程式,然后進行疊加得總反應。如B項,當x=0.5a時,Cl2剛好把Fe2全部氧化,而當x=0.6a,顯然Cl2還要氧化Br,而選項中沒有表示,故錯。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究.
          (1)一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗.已知:
          2Fe+6H2SO4(濃) 
            △  
          .
           
           Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O.請你參與探究并回答相關問題.
          ①檢查裝置氣密性后,將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶,塞緊橡皮塞,開始計時.t1時開始加熱,在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡,當有大量氣泡產(chǎn)生時,控制反應溫度基本不變.甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2.
          在0~t1時間段,鐵屑表面沒有氣泡生成,說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了
          鈍化
          鈍化
          ;t1~t2時間段,反應生成的氣體是
          SO2
          SO2

          ②t2時,取少量反應液,先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色.若再滴加過量新制氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去.同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設.乙同學的假設是:溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài).你的另一種假設是
          溶液中的SCN-被氧化;
          溶液中的SCN-被氧化;
          ;為了驗證你的假設,請設計一種簡便的實驗方案
          向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液,若不恢復紅色,則我的假設成立(或:向褪色后的溶液中加入KSCN溶液,若恢復紅色,則我的假設成立)
          向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液,若不恢復紅色,則我的假設成立(或:向褪色后的溶液中加入KSCN溶液,若恢復紅色,則我的假設成立)

          (2)另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究.他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗,若HNO3只被還原成NO,且反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,則
          a
          b
          的取值范圍是
          1
          4
          a
          b
          3
          8
          1
          4
          a
          b
          3
          8
          ;若反應結束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1,則
          a
          b
          的值為
          9
          32
          9
          32

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究,請你參與并完成對有關問題的解答.
          (1)甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應.已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液,試管b中盛有3.2g銅.
          ①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑

          ②在銅與硝酸的反應中,硝酸所表現(xiàn)出的化學性質主要有
          酸性和強氧化性
          酸性和強氧化性

          ③儀器c中收集的氣體主要是
          NO
          NO
          .(填分子式)
          ④待試管b中反應進行完全,如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液,可生成沉淀的質量是
          4.9
          4.9
          g.
          (2)乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究.他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗,若兩種物質恰好反應都無剩余,且HNO3只被還原成NO,反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+.則
          ①反應結束后的溶液中NO3-的物質的量的取值范圍是
          2amol<n(NO3-)<3amol
          2amol<n(NO3-)<3amol
          .(用含a的代數(shù)式等表示)
          ②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n(Fe3+):n(Fe2+) 為3:1,則b:a的值為
          11
          3
          11
          3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2010?南通模擬)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(  )

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源:2012-2013年江蘇南京學大教育專修學校高二9月月測理科化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

          (12分)兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究。
          (1)一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗。已知:
          2Fe + 6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。請你參與探究并回答相關問題。
          ①檢查裝置氣密性后,將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶,塞緊橡皮塞,開始計時t1時開始加熱,在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡,當有大量氣泡產(chǎn)生時,控制反應溫度基本不變。甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2。

          圖1                                   圖2
          在0~t1時間段,鐵屑表面沒有氣泡生成,說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了__________;t1~t2時間段,反應生成的氣體是__________。
          ②t2時,取少量反應液,先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設。乙同學的假設是:溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。你的另一種假設是__________;為了驗證你的假設,請設計一種簡便的實驗方案__________。
          (2)另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗,若HNO3只被還原成NO,且反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,則a/b的取值范圍是__________;若反應結束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1,則的值為__________。

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