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				配平下列方程式。
          

          （1）Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O
          

          （2）P2I4+P4+H2O——PH4I+H3PO4
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		（1）1,22,3,13,1,11
          


          （2）10,13,128,40,32
          


           
          



          提示：
          		提示：（1）①標(biāo)出有變價的元素的化合價，并在反應(yīng)物或生成物（視計算升降價方便性為原則）下計算其對應(yīng)系數(shù)為1時的升降價總數(shù)。
          


              +    H——()+O↑+O↑+HO
          


          ↑3´3+4=13價  ↓1價
          


          ②按化合價升降總數(shù)相等原則，將有變價的元素配平
          


          1+13H ——3()+13 O↑+1O↑+HO
          


          ↑13價´1  ↓1價´13
          


          ③觀察法配平其他元素
          


          1Fe3C+22HNO3══3Fe(NO3)3+13NO2↑+1CO2↑+11H2O
          


          （2）對于方程式（2）可以先令P2I4中所有元素的化合價為0，具體如下：
          


          ①++H2O——  +  HO4
          


                           
↓3+1=4價  ↑5價
          


          ②+HO——
          


          ↓4價´5  ↑5價´4
          


          ③PI+P+16HO═5PHI+4HPO
          


          擴(kuò)大倍數(shù)后為：10P2I4+13P4+128H2O══40PH4I+32H3PO4
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?淄博二模）實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗銅、綠礬（FeSO4?7H2O）和明礬[Kal（SO4）2?12H2O]的操作流程如下：

          （1）試劑x是
          H2SO4（或KHSO4）
          H2SO4（或KHSO4）
          （寫化學(xué)式）．
          （2）配平下列方程式：
          2
          2
          MnO4-+
          5
          5
          SO2+
          2
          2
          H2O=Mn2+
          5
          5
          SO42-
          4
          4
          H+
          （3）為了分析產(chǎn)品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用1.000×10-1mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（MnO4-被還原為Mn2+）．
          請回答下列問題：
          ①滴定時，KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          （填儀器名稱）中．
          ②若達(dá)到滴定終點消耗KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為25.00mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          14%
          14%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
          Fe2+
          ①
          ④
                     Fe3+
          ②
          ③
                     FeO42-（高鐵酸根離子）
          回答下列有關(guān)問題：
          （1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈．可選用的試劑是
          d
          d
          （選填序號）；
          a．Cl2          b．Fe          c．HNO3        d．H2O2
          （2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S為-2價）則下列說法正確的是
          d
          d
          （選填序號）；
          a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
          b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
          c．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
          d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應(yīng)
          （3）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
          （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
          凈水
          凈水
          、
          消毒
          消毒
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
          ①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序
          g-f-e-h
          g-f-e-h
          量筒在實驗中的作用是
          測量氣體的體積
          測量氣體的體積

          ②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          23.0%
          23.0%
          ．（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
          （2）（10分） HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
          ①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
          D
          D
          （填序號）．
          A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
          C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
          ②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是
          B
          B
          （填序號）．
          A．測定這兩種溶液的pH
          B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
          C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
          D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
          ③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
          NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
          NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
          ．
          ④Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
          c
          c
          （填序號）．
          a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
          ⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
          （1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
           
          （填序號）．
          A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
          C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
          （2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是
           
          （填序號）．
          A．測定這兩種溶液的pH
          B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
          C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
          D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
          （3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
           
          （填序號）．
          a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
          （5）若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
           
          FeSO4+
           
          K2O2→
           
          K2FeO4+
           
          K2O+
           
          K2SO4+
           
          O2↑
          （6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：①②③④
          Fe2+
          ①
          ④
          Fe3+
          ②
          ③
          FeO
           
          2-
          4
          （高鐵酸根離子）回答下列有關(guān)問題：
          （1）鐵元素在周期表中的位置是
           
          ．
          （2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是
           
          （選填序號）．
          A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2
          （3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是
           
          （選填序號）．
          A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
          B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
          C．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
          D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應(yīng)
          （4）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
          FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
          （5）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則混合溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物質(zhì)的量濃度之比為
           
          ．
          （6）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？
           
          ．
          

			
          

			
          
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