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          【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是( )
          A.強(qiáng)酸性環(huán)境中K+、Na+、 Cl- 、HCO3- 不能大量共存：HCO3-+H+=CO2 +H2O
          B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O H2CO3 +2OH-
          C.往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
          D.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO－═SO42－+Cl－+2H＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 強(qiáng)酸性環(huán)境中K+、Na+、Cl-、HCO3-不能大量共存，主要是HCO3-與H+會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和H2O，A正確；
          B. 碳酸鈉水解使溶液顯堿性，離子反應(yīng)為CO32-+H2O HCO3-+OH-，B錯(cuò)誤；
          C. 往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳，離子反應(yīng)為OH－＋CO2=HCO3-，C錯(cuò)誤；
          D. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中，離子反應(yīng)為SO2+H2O+3ClO－═SO42－+Cl－+2HClO，D錯(cuò)誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
          （1）一定溫度下，向1L 0.1mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，平衡后則溶液中_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個(gè)等式：_______________
          （2）常溫下向20mL 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：
          回答下列問(wèn)題：
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________（填“能”或“不能”）大量共存；
          ②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒有__________、________，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________；
          ③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh═2×104mol·L1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c(CO32-)＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示且與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ）
          A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
          B.圖2表示 KNO3 的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
          C.圖3 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
          D.圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，工藝流程如下：
          以下推斷不合理的是
          A.流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2，等多種
          B.SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr
          C.空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
          D.沒(méi)有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 常溫對(duì)傘花烴呈液態(tài)且難溶于水
          B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)
          C. 對(duì)傘花烴最多有9個(gè)碳原子共平面
          D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)香天竺葵醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.分子中含有兩種官能團(tuán)
          B.該物質(zhì)中的碳原子一定全部共面
          C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
          D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（ ）
          A.H2Y的電離方程式為：H2Y2H＋＋Y2－
          B.HY－的水解方程式為：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
          C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)
          D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】測(cè)定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。
          時(shí)刻
          ①
          ②
          ③
          ④
          溫度/℃
          25
          30
          40
          25
          pH
          9.66
          9.52
          9.37
          9.25
          實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，�、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH
          B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的
          C. ①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致
          D. ①與④的Kw值相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：，。時(shí)，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 
          A.M點(diǎn)溶液中：
          B.的數(shù)量級(jí)為
          C.M點(diǎn)到N點(diǎn)：的值不變
          D.N點(diǎn)：
          

			
          

			
          
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