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          【題目】下列有關(guān)元素存在及應(yīng)用的說法正確的是( )
          A. 金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體
          B. 工業(yè)制硫酸、硝酸的關(guān)鍵步驟都應(yīng)用了催化氧化的方法
          C. 水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽產(chǎn)品
          D. 鈉、鋁、鐵、硫、氯等元素在自然界中只有化合態(tài)存在
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料不全都是絕緣體，例如石墨為導(dǎo)體，A錯誤；B．工業(yè)制備硝酸關(guān)鍵反應(yīng)為：氨氣的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，工業(yè)制備硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，B正確；C．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，二氧化硅為氧化物，不是硅酸鹽，C錯誤；D．硫在自然界中存在游離態(tài)，D錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
          B. 常溫常壓下，7.8gNa2O2與水完全反應(yīng)，產(chǎn)生1.12L氣體
          C. 煤的干餾是物理變化，石油的裂化是化學(xué)變化
          D. 氣體分子總數(shù)不再改變時，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)）達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸高鈰[Ce(SO4)2]是一種常用的強(qiáng)氧化劑。
          （1）將Ce(SO4)2·4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（）隨溫度的變化如圖所示。
          當(dāng)固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為______（填字母）
          A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4
          （2）將一定質(zhì)量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，
          再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L
          （3）利用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液測定FeC2O4·2H2O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：
          步驟l：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          步驟2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，終點(diǎn)時消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
          計算固體混合物中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
          該組同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。
          ① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
          ② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
          ③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗10.00 mL；
          請回答：
          ⑴ 滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
          ⑵ 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是 。
          ⑶ 通過上述數(shù)據(jù)，計算出x= 。
          討論：①若滴定終點(diǎn)時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
          ②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125 ℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯誤的是
          A. 不能用水浴加熱
          B. 長玻璃管起冷凝回流作用
          C. 1丁醇和乙酸能反應(yīng)完或者有一種能消耗完
          D. 加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是
          A. 原子半徑呈周期性變化
          B. 元素化合價呈周期性變化
          C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
          D. 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，X、Z、W的原子序數(shù)及0.1 mol／L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說法正確的是 
          A. 簡單陰離子的還原性：Z<W
          B. X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物
          C. 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解
          D. Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。
          (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的可能組成是
          ①________，②________，③________，④________。
          (2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
          ①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          ②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________。
          ③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是(　　)
          選項(xiàng)
          被提純的物質(zhì)
          除雜試劑
          分離方法
          A
          乙醇(乙酸)
          CaO
          分液
          B
          淀粉溶液(NaCl)
          水
          過濾
          C
          苯(苯酚)
          NaOH溶液
          分液
          D
          甲烷(乙烯)
          KMnO4酸性溶液
          洗氣
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案