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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】標準狀況下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2 ， 充分反應后，溶液中有50%的Br﹣被氧化．則通入的氯氣的體積是（ ）
          A.0.224L
          B.0.336L
          C.0.448L
          D.0.672L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：n（FeBr2）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根據化學式知，溴化亞鐵溶液中n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.01mol，n（Br﹣）=2n（FeBr2）=0.02mol，設和亞鐵離子反應的氯氣體積為x，和溴離子反應的氯氣體積為y．
          2Fe2++
          Cl2
          =
          2Fe3++2Cl﹣
          2mol
          22.4L
          0.01mol
          x
          0.01mol x
          x=  =0.112L，
          2Br﹣+
          Cl2
          =
          Br2+2Cl﹣
          2mol
          22.4L
          0.01mol
          y
          y=  =0.112L，
          所以共需氯氣的體積為x+y=0.112L+0.112L=0.224L．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乳酸（  ）是一種獨特的調味劑，有很強的防腐、保鮮功效．常溫下乳酸為無色液體，能與水、乙醇混溶．
          （1）將銅絲在空氣中灼燒至表面呈黑色，趁熱伸入乳酸中，銅絲的顏色變?yōu)?/span> ， 證明乳酸分子中含有羥基．該反應的化學方程式為 ．
          （2）請設計實驗證明乳酸分子中含有羧基： ．
          （3）[CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亞鐵）是一種常用的補鐵利，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得．如圖裝置（加熱和夾持裝置略去）A中裝有稀硫酸，燒瓶B中裝有鐵屑，向三頸瓶C中加人碳酸亞鐵固體和乳酸溶液并加熱至75℃，將A中稀硫酸滴人B中開始反應． 

          ①儀器A、B組成的裝置的作用是 ． 
          ②C中發(fā)生反應的化學方程式為 ． 
          ③該實驗中尾氣處理的方法為 ． 
          ④某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，結果發(fā)現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請回答：
          （1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的組成 ．
          （2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由 ．
          （3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，該反應的離子方程式 ．
          （4）寫出下列反應的化學方程式： ①煅燒黃鐵礦（FeS2）； 
          ②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+ ， 寫出FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應的離子方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉化關系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構體：

          （1）化合物I的結構簡式是 ， 
          反應B→C的化學方程式是.
          （2）設計實驗證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有.
          （3）為驗證E→F的反應類型與E→G不同，下列實驗方法切實可行的是_____________．
          A.向E→F反應后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
          B.向E→F反應后的混合液中加入溴水，發(fā)現溴水立即褪色
          C.向E→F反應后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
          D.向E→F反應后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紅色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海帶中含有豐富的碘元素，在實驗室中，我們可以用海帶通過多步實驗制成碘水，下列說法正確的是（　�。�
          A.該實驗過程中要用到氧化劑
          B.檢驗碘單質是否存在，可用碘化鉀溶液
          C.要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精
          D.利用如圖所示裝置不能分離食鹽和晶體碘的混和物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能增加反應物分子中活化分子的百分數的是（　�。�
          A.增加濃度
          B.使用負催化劑
          C.增大壓強
          D.升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】E、F、G三元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1 ． 
          ①E元素組成的單質的晶體堆積模型為體心立方堆積，一個晶胞中均攤個E原子．E原子的配位數為
          ②F元素在其化合物中最高化合價為 ． 
          ③G2+離子的核外電子簡化電子排布式為 ， G2+離子的核外電子有種運動狀態(tài)，有個能級，G2+離子的核外電子占據個軌道．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X，Y，Z，M，G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．X，Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
          （1）Y在元素周期表中的位置為 ．
          （2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學式）．
          （3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有（寫出其中兩種物質的化學式）．
          （4）ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相對分子質量為M的氣態(tài)化合物vL（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分數為w的溶液，物質的量濃度為cmolL﹣1 ， 密度為ρgcm﹣3 ， 則下列說法不正確的是（ ）
          A.相對分子質量M= 
          B.物質的量濃度c= 
          C.質量分數w= 
          D.溶液密度ρ= 
          

			
          

			
          
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