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          某新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
          A．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
          B．每消耗3molH202，轉(zhuǎn)移3mole-
          C．b極上的電極反應式為：H202+2e-+2H+=2H20
          D．a(chǎn)極上的電極反應式為：BH4-+80H--8e=B02-+6H20

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          由原電池工作原理示意圖可知反應中BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2得電子被還原生成OH-，
          A．該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極移動，所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯誤；
          B．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故B錯誤；
          C．b電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，故C錯誤；
          D．反應中BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D正確；
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          請仔細觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問題：

          （1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，則負極的電極反應式：
                          
          （2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析
          其原因是                                         
          （3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

          已知：生成氫氧化物的pH如下表：
          物質(zhì)
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Zn(OH)2
          		Mn(OH)2
          開始沉淀pH
          		2.7
          		7.6
          		5.7
          		8.3
          完全沉淀pH
          		3.7
          		9.6
          		8.0
          		9.8
           
          ①經(jīng)測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應是MnO2、Zn(OH)2                 。
          ②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的
          是                                         。
          ③試列舉濾液4的應用實
          例                                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以色列科學家達尼埃爾?謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”獲得2011年諾貝爾化學獎．某準晶體由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體．下列分析合理的是（　　）
          A．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負極反應式為2H2O十2e-═2OH-+H2↑
          B．在燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則銅為負極
          C．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，鋁為負極
          D．在燒杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)榧t色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個月．已知該電池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH
          放電
          充電
          2K2CO3+6H2O 請?zhí)羁眨?br>（1）放電時：負極的電極反應式為______．
          （2）通入甲醇一端的電極是______極，電池在放電過程中溶液的pH將______（填“上升”、“下降”或“不變”）．
          （3）若在常溫、常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出22.68kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電動車電池是一種鋰離子電池．根據(jù)鋰離子電池所用電解質(zhì)材料不同，鋰離子電池可分為液態(tài)鋰離子電池（簡稱為LIB）和聚合物鋰離子電池（簡稱為LIP）兩大類．聚合物鋰離子電池總反應：LiCoO2+6C
          充電
          放電
          Li1-xCoO2+LixC6，以下說法不正確的是（　�。�
          A．充電時，陰極反應（還原反應）：6C+xLi++xe-═LixC6
          B．放電時，正極反應（還原反應）Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
          C．充電時，電池的負極與電源的負極相連
          D．放電時，Li+向負極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)燃料電池的敘述正確的是（　�。�
          A．燃料電池是通過燃燒方式將化學能轉(zhuǎn)換為電能
          B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為正極
          C．甲烷做燃料時，產(chǎn)物為二氧化碳和水
          D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是 (　　)
          A．正極反應為：Zn－2e－===Zn2＋
          B．電池反應為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
          C．在外電路中，電子從正極流向負極
          D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某研究性學習小組進行電化學實驗，研究裝置如圖所示。
          有關(guān)說法不正確的是
          A．鎂為負極
          B．原電池中碳極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+
          C．電解池中陽極處先變紅
          D．電解池中陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵電池的總反應為：
           3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
          下列敘述錯誤的是                                                                                                 （   ）
          A．放電時每轉(zhuǎn)移6mol電子，負極有2mol K2FeO4被還原
          B．充電時陰極反應為：Zn(OH)2 + 2e— = Zn+ 2OH—
          C．放電時正極反應為：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—
          D．充電時Zn電極與外電源的負極相連
          

			
          

			
          
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