Question

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X 是常見化肥的主要元素，Y 原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W元素形成的單質(zhì)為黃色的固體。請回答以下問題：
（1）元素W在周期表的位置為   ；
（2）X與Y形成的化合物的電子式   ；
（3）Z的氧化物晶體類型為   ，12gZ的氧化物中含有的共價鍵數(shù)為   ；
（4）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結(jié)構(gòu)式為   ；
（5）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實驗事實表明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱   （用方程式書寫或文字說明）。

Answer 1

（1）第三周期ⅥA族；
（2）
（3）原子晶體，0.8NA
（4）
（5）Cl₂+H₂S=S+2HCl

試題分析：X 是短周期元素，還是常見化肥的主要元素，可以判斷出X為氮元素；Y 原子的最外層只有2  個電子，不難看出Y為鎂元素；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為硅元素；W元素形成的單質(zhì)為黃色的固體，為硫元素。（1）硫元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；（2）氮化鎂為離子化合物，電子式： ；（3）二氧化硅屬于原子晶體，1mol二氧化硅含4molSi-O鍵，0.2mol二氧化硅含0.8molSi-O鍵；（4）18電子微粒，肼結(jié)構(gòu)式；（5）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Cl₂+H₂S=S+2HCl。