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          多電子原子中，原子軌道能量高低排列錯誤的是(　　)5.
          A．2s＜3s＜4sB．2px＜2py＜2pz
          C．3s＜3p＜3dD．2px＝2py＝2pz
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          原子軌道的能量隨著主量子數(shù)的增加而而逐漸增大，相同主量子數(shù)是軌道能量大小為s＜p＜d，同一軌道能量相同，B中都是2p軌道能量相同所以B錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
          已知：①X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；
          ②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z2反應可生成L2Z和L2Z2兩種固體；
          ③M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；
          請回答下列問題：
          (1) 寫出L2Z的電子式________
          (2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應的化學方程式________________________________
          (3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；
          (4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應的化學平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分數(shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（    ）
          A．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化
          B．鹵素離子（X－）只有還原性而無氧化性
          C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強
          D．負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分，最后一空為2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
          主族      
          周期
          		IA
          		IIA
          		IIIA
          		IVA
          		VA
          		VIA
          		VIIA
          		0
          二
          		 
          		 
          		 
          		 
          		①
          		 
          		②
          		 
          三
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          四
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          （1）在這些元素中，最易失電子的元素是  　  ，非金屬性最強的元素是     
          （2）化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結構示意圖為      　
          （3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是      ，堿性最強的
          堿是      　         呈兩性的氫氧化物是           ；
          （4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     ，原子半徑最小的是 　  ；
          （5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強的是     ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見的半導體材料。請回答：
          （1）Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 。
          （2）X2Z的電子式是　　　　　　　　　　 。
          （3）W2Z2與X2Z反應的化學方程式是　　　　　　　　　　 。
          （4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族。能證明它們非金屬性強弱的一個反應的化學方程式是　　　　　　　　　　 。
          （5）在 25℃、101 kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反應中每轉移1mol e－放熱190．0 kJ。則該反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a、b、c三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，a與b的質(zhì)子數(shù)之和比c的質(zhì)子數(shù)少1，以下說法錯誤的是   
          A．a(chǎn)與c均存在同素異形體
          B．原子半徑由大到小的順序為：c > a > b
          C．b的氫化物的穩(wěn)定性小于 c的氫化物的穩(wěn)定性 
          D．c的單質(zhì)可用于制造太陽能電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。
          請回答下列問題：
          (1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子結構示意圖為___________。
          (2)A、D、E 3種元素形成一種離子化合物，其水溶液呈堿性，試用離子方程式表示該溶液中存在的所有平衡                                    。
          (3)A2C比A2E沸點高的原因是                                         。
          (4)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池正極的電極反應式為                     ，負極的電極反應式為                      ；
          (5)該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          化合物B2A4 和B2C4 的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。1 mol B2A4與B2C4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516．8 kJ，則該反應的熱化學方程式為                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是
          A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負極
          B．HBr的沸點比HCl高，那么HCl的沸點比HF高
          C．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中
          D．反應NaCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中進行，是因為溶解度NaHCO3比較小，那么KCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          放射性同位素可用于治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)是
          A．19　　　B．72　　　C．53　　　　D．125
          

			
          

			
          
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