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        1. 50mL密度為1.84g?cm-3,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4,其H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
          18.4mol/L
          18.4mol/L
          .若將50mL該濃H2SO4稀釋成密度為1.47g?cm-3的溶液100mL,需水
          55
          55
          mL.(ρ水=1g?cm-1)稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)為
          61.3%
          61.3%
          ,物質(zhì)的量濃度為
          9.2mol/L
          9.2mol/L
          分析:根據(jù)c=
          1000ρw
          M
          計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;
          利用m=ρV計算濃硫酸、稀硫酸溶液的質(zhì)量,二者質(zhì)量之差為加入水的質(zhì)量,再根據(jù)V=
          m
          ρ
          計算水的體積;
          根據(jù)稀釋定律計算稀釋后稀硫酸的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)c=
          1000ρw
          M
          的公式變形計算稀釋后稀硫酸的質(zhì)量分數(shù).
          解答:解:根據(jù)c=
          1000ρw
          M
          可知,該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=
          1000×1.84×98%
          98
          mol/L=18.4mol/L;
          加入水的質(zhì)量=1.47g?cm-3×100mL-1.84g?cm-3×50mL=55g,故加入水的體積=
          55g
          1g/mL
          =55mL;
          根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變,令稀釋后稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為c,則:
          18.4mol/L×50mL=c×100mL,解得c=9.2mol/L;
          根據(jù)c=
          1000ρw
          M
          可知,稀釋后稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)=
          9.2×98
          1000×1.47
          ×100%=61.3%,
          故答案為:18.4mol/L;55;61.3%;9.2mol/L.
          點評:本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關計算,難度不大,注意對公式的理解與靈活運用,注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關系.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/cm-3,配制100mL 3.00mol/L的稀鹽酸,需以上濃鹽酸
          25ml
          25ml

          (1)在配制溶液時實驗室應提供燒杯、量筒、100ml容量瓶、
          璃棒
          璃棒
          膠頭滴管
          膠頭滴管

          (2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是
          查漏
          查漏

          (3)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號):
          ①③⑥⑤④⑦⑧②
          ①③⑥⑤④⑦⑧②

          ①計算  ②.裝瓶  ③.用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸
          ④洗滌  ⑤.移液  ⑥.稀釋  ⑦.定容  ⑧.搖勻  ⑨.振蕩
          (4)在配制過程中其它操作都正確,下列操作會引起所配溶液濃度偏小的是
          ①④
          ①④

          ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒;②容量瓶中含有少量蒸餾水;③定容時俯視標線;④定容時仰視標線;
          (5)MnO2 和濃鹽酸的反應中( MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
           MnCl2+Cl2↑+2H2O ),如果有34.8g MnO2 被還原,被氧化的HCl有
          29.2
          29.2
          克,生成氯氣在標況下的體積
          8.96
          8.96
          L.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm?3)配制100mL1.0mol·L1稀硫酸,若實驗儀器有:

          A.100mL量筒             B.托盤天平          C.玻璃棒               D.50mL容量瓶

          E.10mL量筒        F.膠頭滴管     G.50mL燒杯     H.100mL容量瓶

          (1)需量取濃硫酸的體積為       mL。

          (2)實驗時選用的儀器有(填序號)       

          (3)配制過程中,下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)

          ①定容時俯視刻度線觀察液面

          ②容量瓶使用時未干燥

          ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

          (4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)       

               A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

               B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗

               C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

          D.將準確量取的18.4mol·L1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線

          E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻

           

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年四川省樂山市高三“一調(diào)”考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          一定量的鋅與密度為1.85g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為98%,體積50mL 的濃H2SO4充分反應后,鋅完全溶解,同時生成標準狀況下的氣體16.8 L。將反應后的溶液稀釋至0.5 L,測得溶液中c(H+)=0.1mol•L-1。則生成的氣體中H2和SO2的體積比為(    )

          A.4︰1          B.1︰2        C.1︰4       D.3︰1

           

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          科目:高中化學 來源:2010-2011學年廣西桂林中學高三12月月考(理綜)化學部分 題型:選擇題

          一定量的鋅與密度為1.85g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為98%,體積50mL 的濃H2SO4充分反應后,鋅完全溶解,同時生成標準狀況下的氣體16.8 L。將反應后的溶液稀釋至0.5 L,測得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1。則生成的氣體中H2和SO2的體積比為

          A.4:1               B.1:2          C.1:4            D.3:1

           

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          科目:高中化學 來源:2010年寧夏高二下學期期末考試化學試題 題型:實驗題

          (8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm?3)配制100mL1.0mol·L1稀硫酸,若實驗儀器有:

          A.100mL量筒             B.托盤天平          C.玻璃棒               D.50mL容量瓶

          E.10mL量筒        F.膠頭滴管      G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶

          (1)需量取濃硫酸的體積為        mL。

          (2)實驗時選用的儀器有(填序號)       

          (3)配制過程中,下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)

          ①定容時俯視刻度線觀察液面

          ②容量瓶使用時未干燥

          ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

          (4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)       

               A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

               B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗

               C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

          D.將準確量取的18.4mol·L1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線

          E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻

           

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