Question

工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO₄?5H₂O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質．工藝流程為：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）2
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

回答：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？

 

（2）步驟②中的離子方程式（寫出2個即可）：

 

、

 

．
步驟⑤中H₂O₂參加反應的離子方程式：

 

（3）步驟⑥中調節(jié)溶液pH時適宜的物質是

 

（填序號）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu₂（OH）₂CO₃    D．Cu（OH）₂      E．MgCO₃
步驟⑥中濾渣主要成份的化學式

 

（4）步驟⑦中用硫酸調節(jié)pH=2～3的原因是

 

步驟⑧的分離方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）反應物的接觸面積與反應速率成正比；
（2）鋁、硅及氧化鋁、二氧化硅都能與堿反應；過氧化氫具有強氧化性，會把亞鐵離子氧化為鐵離子；
（3）調節(jié)pH不能引入新的雜質；根據(jù)陽離子沉淀的pH可知生成的沉淀；
（4）考慮銅離子的水解；
（5）從溶液中得到晶體一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的方法．

解答：解：（1）反應物的接觸面積與反應速率成正比，將含銅廢料研磨成粉狀，增大固體反應物的接觸面積，加快了反應速率．
故答案為：增大固體反應物的表面積，增大化學反應的速率；
（2）鋁、硅及氧化鋁、二氧化硅都能與堿反應，Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，過氧化氫具有強氧化性，會把亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為水，離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑； Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）調節(jié)pH不能引入新的雜質，A項會引入鈉離子，B項會引入銨根離子、E項會引入鎂離子，C、D項物質會和氫離子反應調節(jié)pH，同時生成銅離子，不會引入新的雜質；根據(jù)陽離子沉淀的pH可知，在pH為5.2時，鐵離子沉淀完全生成氫氧化鐵，
故答案為：C、D；Fe（OH）₃；
（4）銅離子為弱堿陽離子能水解，水解方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加熱時會促進水解，加入硫酸，增大了H⁺離子濃度，會抑制銅離子水解．故答案為：加熱蒸發(fā)濃縮時會導致Cu²⁺發(fā)生水解生成Cu（OH）₂，用硫酸調節(jié)pH=2～3是為了抑制Cu²⁺的水解，也不會引入雜質，從溶液中得到晶體一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的方法．
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．

點評：本題以流程圖的形式考察了物質的分離與提純、離子方程式的書寫、水解平衡等知識．分離和提純時一定不能引入新的雜質，調節(jié)pH一般加入含提純物質中的離子的化合物，避免引入新的雜質．如本題制取膽礬晶體，用Cu₂（OH）₂CO₃、Cu（OH）₂調節(jié)pH，除去雜質．