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        1. 【題目】某無(wú)機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑,為確定其化學(xué)式,某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
          已知:①無(wú)機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成,其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2:1:4;
          ②如圖中,將1.98g該無(wú)機(jī)鹽溶于水,滴加適量稀硫酸后,再加入1.12g還原鐵粉,恰好完全反應(yīng)得混合溶液N.
          ③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份,分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
          ④在路線Ⅱ中,首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全,過(guò)濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g;再將濾液在一定條件下蒸干,只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W.
          請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
          (1)由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知,溶液N中含有的陽(yáng)離子是
          (2)由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得,含氧酸鹽W的化學(xué)式是 ;由路線Ⅱ可知,1.98g無(wú)機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為g;
          (3)無(wú)機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為

          【答案】
          (1)Fe2+
          (2)Na2SO4;0.78
          (3)2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O
          【解析】1.2g氧化鐵的物質(zhì)的量為: =0.0075mol,則溶液N中含有鐵元素的物質(zhì)的量為:0.0075mol×2×2=0.03mol,質(zhì)量為:56g/mol×0.03mol=1.68g>1.12g,所以無(wú)機(jī)鹽M中一定含有Fe元素,故原來(lái)無(wú)機(jī)鹽M中鐵元素的物質(zhì)的量為0.03mol﹣0.02mol=0.01mol;據(jù)題意得E為Na2SO4 , 2.84g Na2SO4物質(zhì)的量為0.02mol,故無(wú)機(jī)鹽W中含鈉元素,依據(jù)W為含氧酸根,且分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:2:4,可得M的化學(xué)式為K2FeO4 , (1)根據(jù)路線Ⅰ可知,N溶液中一定含有亞鐵離子, 所以答案是:Fe2+;(2)1.2g氧化鐵的物質(zhì)的量為: =0.0075mol,則溶液中含有鐵元素的物質(zhì)的量為:0.0075mol×2×2=0.03mol,質(zhì)量為:56g/mol×0.03mol=1.68g>1.12g,所以無(wú)機(jī)鹽M中一定含有Fe元素,無(wú)機(jī)鹽M分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:2:4,則M的化學(xué)式為:Na2FeO4 , 根據(jù)流程可知,Na2FeO4與稀硫酸、還原鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鉀,根據(jù)質(zhì)量守恒可知W為硫酸鉀,1.98gK2FeO4的物質(zhì)的量為 =0.01mol,0.01molK2FeO4中含有0.02mol鉀離子,含有鉀離子的質(zhì)量為39g/mol×0.02mol=0.78g,
          所以答案是:Na2SO4 ;0.78;(3)1.66gNa2FeO4的物質(zhì)的量為0.01mol,1.12g還原鐵粉的物質(zhì)的量為0.02mol,所以Na2FeO4與還原鐵粉按物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程為:2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O,
          所以答案是:2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          C.總反應(yīng)為Ag+(aq)+Cl(aq)AgCl(s)
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          B.是放熱反應(yīng)
          C.是熵減小的反應(yīng)
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          (1)求X、Y、Z的相對(duì)原子質(zhì)量;
          (2)寫出其元素符號(hào).

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