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          【題目】同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為 ， 原子總數(shù)之比為 ， 質(zhì)量之比為 ， 密度之比為 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】1：1；2：3；7：16；7：16
          【解析】解：因同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，則具有相同的物質(zhì)的量， 
          則N2和SO2分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，
          原子總數(shù)之比為1×2：1×3=2：3，
          摩爾質(zhì)量之比為28g/mol：64g/mol=7：16，
          質(zhì)量之比為1×7：1×16=7：16，
          又由pM=ρRT可知，同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，
          則密度之比為7：16，
          所以答案是：1：1；2：3；7：16；7：16．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
          B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
          C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于實驗室制取乙酸丁酯的敘述，正確的是（ ）
          A. 使用過量的乙酸 B. 采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法
          C. 反應(yīng)采用水浴加熱 D. 用氫氧化鈉溶液提純乙酸丁酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實驗室化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖．某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識，對該溶液中的溶質(zhì)成分進行如下預(yù)測和驗證，其中錯誤的是（包括預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論）（ ）
          選項
          預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式
          檢驗需要的試劑
          操作、現(xiàn)象及結(jié)論
          A
          Na2SO4
          稀鹽酸、氯化鋇溶液
          取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液
          B
          Na2CO3
          稀鹽酸、澄清的石灰水
          取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液
          C
          Na2SO3
          稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液
          取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液
          D
          Na2SiO3
          過量稀鹽酸
          取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)：
          下列說法不正確的是
          A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
          B． 若W是鹽酸，則X與Z可反應(yīng)生成Y
          C．若X是FeCl3溶液，則W可以是Zn或Al
          D．若W是硝酸溶液， 則X與Z不能反應(yīng)生成Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是
          A．在丁中滴加甲開始反應(yīng)的離子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。
          B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—
          C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
          D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】35Cl和35Cl﹣兩種微粒中，不同的是（ ）
          A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
          B.核外電子層數(shù)
          C.核內(nèi)中子數(shù)
          D.核外電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）現(xiàn)有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質(zhì)中，屬于鹽的是（填序號，下同）   ，屬于酸性氧化物的是 ，能導(dǎo)電的是   ，屬于電解質(zhì)的是   。
          （2）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。
          ①寫出丙元素的元素符號   。
          ②寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式 。
          ③畫出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）
          A．生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
          C．有0.250 mol KNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案