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          【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是
          A. 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)
          B. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
          C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
          D. 外電路的電流方向是從a到b
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A、根據(jù)方程式可知硫酸亞鐵被氧化，所以該原電池反應(yīng)是高錳酸根離子氧化亞鐵離子為鐵離子，所以乙燒杯發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B、甲燒杯發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為： MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O，甲燒杯中溶液的pH逐漸升高，B錯誤；C、原電池中的陰離子向負極移動，所以硫酸根離子向甲燒杯移動，C錯誤；D、根據(jù)以上分析，a是正極，b是負極，則電流方向是從正極向負極流動，D正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)
          A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K，L，M三個電子層�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是（填元素符號），D元素的原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子；有種不同能級的電子。基態(tài)的F3+核外電子排布式是。
          （2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是。
          （3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是。
          （4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是。
          （5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，右圖表示其晶胞的1/8（E+未畫出）。該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為。
          （6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配離子：
          該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有。（填字母）
          a．配位鍵
          B．極性鍵
          C．離子鍵
          D．非極性鍵
          陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的雜化方式為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g。
          (1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為_____ 。
          (2)將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng))，隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強)，此時體系的平均相對分子質(zhì)量為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】市場上經(jīng)常見到的標記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列說法不正確的是
          A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li－e－ ＝ Li＋
          B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
          C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
          D．放電過程中Li＋向負極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是
          A. 玻璃 B. 蒸餾水 C. 漂白粉 D. 空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是
          A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2
          B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
          C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3
          D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2與CH4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機、減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
          （1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1
          ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1則CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。
          （2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為nmol的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
          ①下列事實能說明該反應(yīng)一定達到平衡的是____。
          a．CO2的濃度不在發(fā)生變化
          b．V（CH4）=2v（CO）
          c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
          d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1
          ②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序位______，理由是____。
          ③在壓強為P4、1100℃的條件下，用n和P4列式計算X電平衡常數(shù)Kp=____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓*物質(zhì)的量分數(shù)）。
          （3）工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨（NH2COONH4）。氨基甲酸銨極易發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，該反應(yīng)在酸性條件下進行得更徹底。25℃時，向1L0.1molL-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨。若此時溶液幾乎不含碳元素，則該溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常數(shù)KA=____。
          （4）控制溶液PH為9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-廢水中的CN-，CN-被氧化為兩種無污染的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:
          （1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng):___________________ 。
          （2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
          （3）金屬鋁與氧化鐵混合點燃,會發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________。請舉一例該反應(yīng)的用途______________________。
          （4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是 _____。
          

			
          

			
          
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