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          0.1 mol·L－1　AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16 g時，下列判斷正確的是
          

          

          A．
          		

          溶液的濃度變?yōu)?.08 mol·L－1
          

          

          B．
          		

          陽極上產(chǎn)生112 mL　O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          

          

          C．
          		

          轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022
          

          

          D．
          		

          反應(yīng)中有0.02 mol的Ag被氧化
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：CD
          解析：
          		

          本電解槽為電鍍池，故A、B錯誤．陰極增重的2.16 g物質(zhì)為銀，物質(zhì)的量為0.02 mol，銀為一價金屬，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1022．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （共14分）Ⅰ．化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?
           
           (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          (2)b處的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：                              
          （1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋�，過濾后，再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
              ①寫出下列反應(yīng)的離子方程式
              碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　 ；
          ②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。
          （2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下）。混合物A中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年湖北襄樊四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （共14分）Ⅰ．化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?


           
           (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          (2)b處的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成�，F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：                             
          （1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋恚^濾后，再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
          ①寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　；
          ②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。
          （2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下）。混合物A中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年湖北襄樊四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （共14分）Ⅰ．化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?
          


           
          


           (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          (2)b處的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成�，F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：                              
          


          （1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋�，過濾后，再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
          


              ①寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          


              碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　 ；
          


          ②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。
          


          （2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的
Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下）�；旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （１０分）某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：
          實驗
          序號
          鐵的
          質(zhì)量/g
          鐵的
          形態(tài)
          c/(H2SO4)
          /mol?L-1
          V(H2SO4)
          /mL
          溶液溫度/℃
          金屬消失
          的時間/s
          反應(yīng)前
          反應(yīng)后
          1
          0.10
          鐵片
          0.7
          50
          20
          36
          250
          2
          0.10
          鐵片
          0.8
          50
          20
          35
          200
          3
          0.10
          鐵粉
          0.8
          50
          20
          36
          25
          4
          0.10
          鐵片
          1.0
          50
          20
          35
          125
          5
          0.10
          鐵片
          1.0
          50
          35
          50
          50
           
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （１）實驗２和３表明，　　　　　　　　　　　 　　　對反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          （２）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有　　　　　　  （填實驗序號）；
          （３）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有　　　　  　　　　　，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是　　　　　　　　　　；
          （４）在實驗４中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s。原因是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （５）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應(yīng)過程能量的變化角度推測其原因　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
          [探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
          （1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，請選擇下列試劑，設(shè)計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）　　　　　　　　　　　　　　　 
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
          供選用試劑：a.KSCN溶液和氯水  b.鐵粉和KSCN溶液　 
          c.濃氨水　　　  d.酸性KMnO4溶液
          （2）乙同學(xué)為了測定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計如下三種方案：
          方案I.取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。
          方案II.向VmL c mol·L-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液恰好完全褪色。
          方案III，取VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg。
          ①其中不合理的方案是　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。
          ②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)
          （用含未知數(shù)的代數(shù)式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          [探究二]分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）。
          （3）裝置A中試劑的作用是　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　 　　　　 。
          （4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　 　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　 。
          （5）有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？　　　　　　　　 　　　 （填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案