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          25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示（已知當(dāng)離子濃度小于1×10－5mol.L-1時(shí)為沉淀完全）。則下列說(shuō)法與判斷合理的是
          A．25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
          B．25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
          C．當(dāng)生成的Al（OH）3恰好完全溶解時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
          D．圖中2a＝b＝6（c－b）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶解度小于Al（OH）3的溶解度，錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶度積小于Al（OH）3的溶度積，錯(cuò)誤；C、溶質(zhì)還有硝酸鈉，錯(cuò)誤；D、正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
          表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mn(OH)2
          		Mg(OH)2
          pH值
          		5.2
          		3.2
          		9.7
          		10.4
          		11.2
           
          表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
          溫度/℃
          		10
          		30
          		40
          		50
          		60
          CaSO4
          		0.19
          		0.21
          		0.21
          		0.20
          		0.19
          MgSO4·7H2O
          		30.9
          		35.5
          		40.8
          		45.6
          		/
           
          硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

          根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：
          （1）過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                    。加熱煮沸的主要目的是                         。
          （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有           (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
          （3）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是                           ；
          （4）沉淀C的化學(xué)式是       。過(guò)濾III需趁熱過(guò)濾的理由是               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表列出了幾種常見(jiàn)物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積：

          在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是(   )
          A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液
          B．pH＝10的氨水
          C．1 mol／L的NaHCO3溶液
          D．10-9 mol／L的AgNO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．Cl—、Br—、CrO42—B．CrO42—、Br—、Cl—C．Br—、Cl—、CrO42—D．Br—、CrO42—、Cl—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg2＋)最大為
          A．0.18mol/L B．1.8mol/L C．1.8mol/LD．2.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。
          Ⅰ．每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來(lái)了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國(guó)在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
          (1)請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式      。
          (2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在      的周圍（填“陰極”或“陽(yáng)極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過(guò)的電子個(gè)數(shù)為       (保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023)。

          Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會(huì)各界的廣泛關(guān)注。
          (1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理      。
          （2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
          ①氧化還原過(guò)程的離子方程式為      。
          ②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少為      ，才能使Cr3+沉淀完全。
          ③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價(jià)）78mg?L－1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為      kg。（寫出主要計(jì)算過(guò)程） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，下列有關(guān)CaSO4和CaCO3性質(zhì)有關(guān)推測(cè)正確的是
          A．CaSO4是一種強(qiáng)酸弱堿鹽
          B．CaSO4溶解度小于CaCO3
          C．CaSO4溶解度大于CaCO3
          D．CaSO4溶解度等于CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
          H2A==H++HA－  HA－H++A2－     完成以下問(wèn)題：
          (1)Na2A溶液顯______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
          (2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
          (3)鍋爐水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液處理，轉(zhuǎn)化為CaCO3，而后用酸除去。過(guò)程中發(fā)生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K時(shí)，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
          溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是
                         ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。
          

			
          

			
          
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