Question

電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量)×100%�，F(xiàn)取20 mL pH="3" 的 CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如下圖，則加入氨水前CH₃COOH的電離度為（   ）    

A．1%

B．1.5%

C．0.5%

D．0.1%

Answer 1

A

解析試題分析：醋酸是弱酸，和氨水反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨是強電解質(zhì)，因此溶液的導(dǎo)電性增強。根據(jù)圖像可知，當溶液導(dǎo)電性最強時，消耗氨水是10ml，此時恰好反應(yīng)，所以醋酸的濃度是。醋酸溶液中氫離子的濃度是0.001mol/L，則醋酸的電離度是，答案選A。
考點：考查電離度的有關(guān)計算
點評：該題是信息給予題，屬于中等難度的試題，試題難易適中，靈活性強，注重考查學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是計算醋酸的濃度，而難點是結(jié)合圖像分析，得出恰好反應(yīng)時消耗氨水的體積。