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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，應是平衡向電離的方向移動，結合影響平衡移動的因素解答該題．
          解答：解：A．向溶液中加入醋酸銨固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故A錯誤；
          B．降低溫度抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故B錯誤；
          C．加入少量氯化鈉固體，不影響醋酸電離，所以c（H+）/c（CH3COOH）值不變，故C錯誤；
          D．升高溫度促進醋酸電離，氫離子濃度增大，醋酸分子濃度減小，c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查弱電解質的電離，側重于考查學生的分析能力和化學基本概念的理解和應用能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握影響弱電解質的電離的影響因素．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?洛陽模擬）已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
          ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
          3
          3
          ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：
          HA+OH-═A-+H2O
          HA+OH-═A-+H2O
          ；
          ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ． 
          （2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
          ＜
          ＜
          14-a（＞、＜、=）
          （3）向物質的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是
          Mn2+
          Mn2+
          ，當兩種難溶電解質共存時，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）
          450
          450
          ．（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
          （4）設Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數、CH3COO-的水解平衡常數和水的離子積常數，則三者之間的關系為：
          Ka?Kh=Kw
          Ka?Kh=Kw
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I、下表是實驗室制備氣體的有關內容：
          

          


          
編號
實驗內容
實驗原理
發(fā)生裝置
          

          
①
制氧氣
H2O2→O2

          

          
②
制氨氣
NH4Cl→NH3

          

          
③
制氯氣
HCl→Cl2

          （1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是
          Cl2
          Cl2
          （填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
          NH3
          NH3
          ，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
          Ca（OH）2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          Ca（OH）2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          （2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．    
          （3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
          濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
          濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
          ．
          已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結構

          （4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現用12mol?L-1的鹽酸來配制．
          ①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
          66.7
          66.7
          mL（精確到0.1mL）
          ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
          BC
          BC
          （填寫標號）．
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
          C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
          D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
          II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
          寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式：
          HA+OH-═A-+H2O
          HA+OH-═A-+H2O
          ；
          （2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
          則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
          12
          12
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的PH為8.4，則下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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