今有HA.H2B兩種弱酸.有如下關(guān)系:H2B+A-＝HB-+HA B2-+HA＝HB-+A-則下列說法正確的是:A.H2B的電離方程式為:H2B2H+ + B2-B.結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?B2->A->HB-C.等物質(zhì)的量濃度NaA.NaHB.Na2B三種鹽的水溶液.NaA堿性最強(qiáng)D.等pH的HA.H2B兩種溶液中.水的電離出的氫離子前者大于后者題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

今有HA、H₂B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H₂B+A^－＝HB^－+HA B^2-+HA＝HB^－+A^－則下列說法正確的是：
A、H₂B的電離方程式為：H₂B

2H⁺+ B²^－
B、結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築²^－>A^－>HB^－
C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na₂B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強(qiáng)
D、等pH的HA、H₂B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

試題分析：反應(yīng)1可以看到，H₂B^-<HA(電離理論），所以酸性HA＞H₂C^->HC₂^- 反應(yīng)2中HB^-<HA（同上）。因?yàn)锽₂^-的堿性最強(qiáng)，質(zhì)子水解一般顯酸性且B₂^-的帶電量最大，最容易吸引質(zhì)子，HB^-的酸性最強(qiáng)，質(zhì)子水解一般顯酸性且HB^-的帶電量最小，吸引質(zhì)子的能力較小。故選B。
點(diǎn)評：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離，從方程式中比較，容易得質(zhì)子的離子，堿性強(qiáng)，反之，酸性強(qiáng)。

練習(xí)冊系列答案

隨堂練習(xí)冊課時(shí)練系列答案

原創(chuàng)講練測課優(yōu)新突破系列答案

學(xué)優(yōu)沖刺100系列答案

名校秘題小學(xué)畢業(yè)升學(xué)系統(tǒng)總復(fù)習(xí)系列答案

名師面對面小考滿分策略系列答案

教材全解字詞句篇系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　　）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中C(CH₃COO^－)/C(CH₃COOH).c(OH^－)不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大

D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂NaCN+HF=HCN+NaF NaNO₂+HF=HNO₂+NaF
由此可判斷下列敘述中正確的是　

A．HF的電離平衡常數(shù)是①	B．HNO₂的電離平衡常數(shù)是①
C．HCN的電離平衡常數(shù)是②	D．HNO₂的電離平衡常數(shù)是③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量)×100%。現(xiàn)取20 mL pH="3" 的 CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如下圖，則加入氨水前CH₃COOH的電離度為（）

A．1%

B．1.5%

C．0.5%

D．0.1%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
NaCN+HNO₂

HCN+NaNO₂NaCN+HF

HCN+NaF NaNO₂+HF

HNO₂+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K（HF）=7.2×10^-4	B．K（HNO₂）=4.9×10^-10
C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論	D．K（HCN）<K(HNO₂)<K(HF)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
Ⅰ 濃度為0.1 mol·L^－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液中c(H^＋)依次為a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的順序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為__________________________________。
(3)與鋅反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v₁、v₂、v₃，其由大到小的順序是________。
Ⅱ c(H+)相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍, c(H⁺)依次為a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的順序是_______。
(2)三種溶液體積相同時(shí),同時(shí)加入相同的鋅,若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需時(shí)間分別為t1、t2、t3，其大小關(guān)系是___________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題