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				實驗室制溴乙烷用的是溴化鉀晶體、無水乙醇和濃硫酸。裝置如下圖。實驗步驟：在一支大試管中注入約2mL乙醇和2mL水，混合均勻，在不斷振蕩冷卻下慢慢加入約4 mL濃硫酸，待冷卻后，再加入約4 g研細的KBr晶體，然后小心隔著石棉網(wǎng)慢慢小火加熱10 min，即可得到難溶于水的無色的溴乙烷。反應分兩步進行，第一步是KBr與硫酸反應生成HBr，第二步是乙醇脫水與氫溴酸生成溴乙烷�；卮鹣铝袉栴}： 
          (1)加2 mL水及小火加熱的原因___________________________________________________。
          (2)若忽略加2 mI水及小火加熱，將會產(chǎn)生紅棕色蒸氣，寫出產(chǎn)生紅棕色蒸氣的方程式___________________________________________________________________。
          (3)在U形管中收集到的溴乙烷呈紅褐色，原因是___________________________________。
          (4)凈化溴乙烷的方法是__________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)稀釋以降低濃硫酸的氧化性，溫度高時，濃硫酸的氧化性更強
          (2)2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2+2H2O
          (3)溶解有Br2
          (4)將其用稀NaOH溶液洗滌(2—3次)，分液
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）
          △
          CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
          實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：
          ①按如圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；
          ②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
          ③小火加熱，使其充分反應．
          試回答下列問題：
          （1）反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為
          Br2
          Br2
          ．
          （2）反應結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取
          下層
          下層
          （填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的
          AC
          AC
          （填序號）．
          A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．Na2CO3溶液      D．CCl4
          （3）要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行
          蒸餾
          蒸餾
          （填操作名稱）．
          （4）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后
          ④①⑤③②
          ④①⑤③②
          （填序號）．
          ①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻
          請寫出在此過程中，有溴乙烷參加的主要反應的化學方程式
          CH3CH2Br+NaOH 
          △
           CH3CH2OH+NaBr
          CH3CH2Br+NaOH 
          △
           CH3CH2OH+NaBr
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操怍步 驟如下：
          ①檢查裝置的氣密性；
          ②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
          ③小心加熱，使其充分反應．
          請問答下列問題．
          （1）裝置A的作用是
          冷凝回流
          冷凝回流
          ．
          （2）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是
          Br2
          Br2
          ．
          （3）反應結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的
          a
          a
          （填寫上正確選項的字母）．
          a．稀氫氧化鈉溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
          （4）（3）中實驗操作中所需的主要玻璃儀器是
          分液漏斗
          分液漏斗
          （填儀器名稱）．
          （5）要進一步制得純凈的溴乙烷，司繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是
          b
          b
          （填寫正確選項的字母）．
          a．分液    b．蒸餾    c．萃取
          （6）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
          ④①③②
          ④①③②
          （按實驗的操作順序選填下列序號）．
          ①加熱    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：廣東省執(zhí)信中學2011－2012學年高二下學期期中考試化學理科試題
				題型：058
			
          

						
          

          已知：①溴乙烷的沸點38．4℃
          

          ②NaBr＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HBr↑
          

          ③2HBr＋H2SO4(濃)Br2＋SO2↑＋2H2O
          

          實驗室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置如圖，步驟如下：
          

          

          ①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
          

          ②在圓底燒瓶中加入10 mL　95％乙醇、28 mL　78％濃硫酸，然后加入研細的13 g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
           

          ③小心加熱，使其充分反應．
           

          回答下列問題：
           

          (1)實驗用乙醇、濃硫酸、溴化鈉制取溴乙烷的總的化學方程式為：________．
           

          (2)反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體化學式為：________．
           

          (3)為了更好的控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式為________．
           

          (4)①反應結(jié)束后，U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以選擇下列試劑中的________(填字母)，所需的主要玻璃儀器為________．
           

          A．NaOH溶液
           

          B．Na2SO3溶液
           

          C．CCl4
           

          ②要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后________(填操作名稱)，再加入無水CaCl2，最后進行________(填操作名稱)．
           

          (5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后________(填序號)．
           

          ①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：吉林省東北師大附中2009屆高三第四次摸底考試(化學)
				題型：058
			
          

						
          

          實驗室制備溴乙烷(C2H5Br)的原理為C2H5OH＋NaBr＋H2SO4NaHSO4＋C2H5Br＋H2O，裝置如圖(已知溴乙烷的沸點38.4℃)和步驟如下：
          

          

          ①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入研細的13 g溴化鈉和幾粒碎瓷片，然后加入10 mL　95％乙醇、28 mL　78％濃硫酸；③小心加熱，使其充分反應．
           

          回答下列問題：
           

          (1)反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為________
           

          (2)為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是________．
           

          (3)U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________．
           

          (4)反應結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的________(填序號)．
           

          A．NaOH溶液　B．H2O　C．Na2SO3溶液　D．CCl4
           

          所需的主要玻璃儀器是________(填儀器名稱)．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗、分液，然后向油層中加入無水CaCl2，再進行________(填操作名稱)．
           

          (5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后________(填代號)．
           

          ①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻 

          

          

			
          

			
          
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