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          下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是  (      ) 
          　 　　
          　  　A　　　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　　　　D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線相連插入電解質(zhì)溶液中。A和B中電極相同，D中兩電極沒有插入到同一份溶液中，沒有構(gòu)成完整的閉合回路，所以正確的答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若將反應(yīng)：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑設(shè)計成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是
          A．d溶液是稀硫酸B．c溶液顏色變藍
          C．b極發(fā)生氧化反應(yīng)D．a(chǎn)極是銅棒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是
          A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
          B．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
          C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
          D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e－=LiFePO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用銅片、銀片、AgNO3溶液、導(dǎo)線構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是：①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e―＝Ag③實驗過程中取出銀片，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，與該原電池總反應(yīng)相同
          A．①②B．②④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列敘述不正確的是
          A．H2通入負極區(qū)B．O2通入正極
          C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．負極反應(yīng)為2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如圖：

          (1) 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                      ；
          銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                      ；
          (2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，
          取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況
          氫氣的體積為多少L？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：

          （1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                  ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                          。
          （2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生      反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                                            。
          （3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                    。
          （II）A、B、C三個燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

          （1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：                                  
          （2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。
          （3）一段時間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為          
          （4）反應(yīng)完成后三個燒杯中液體質(zhì)量大小順序為：A   B   C （用<、=、>連接）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一個原電池的總反應(yīng)方程式為Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，該原電池可能為
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          正極
          		Cu
          		Al
          		Zn
          		Fe
          負極
          		Zn
          		Zn
          		Cu
          		Zn
          電解質(zhì)溶液
          		H2SO4
          		CuSO4
          		ZnCl2
          		CuCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是
          A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
          B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
          C．鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3+
          D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑
          

			
          

			
          
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