Question

反應：2Cl₂（g）+2H₂O（g）4HCl（g）+O₂g（吸熱反應）建立平衡后，在其它條件不變時（填“變大”、“變小”或“不變”）：

   （1）增大容器體積，則H₂O的物質的量       ；減少容器體積，則Cl₂的物質的量

                    。

   （2）體積恒定情況下，通入O₂和H₂O的物質的量         ；O₂的物質的量      （與未通入O₂之前比較）；HCl的物質的量是         。

   （3）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質的量            。

   （4）加入催化劑，HCl的物質的量         。

 

Answer 1

（1）減少、增多   （2）增多、增多、減少   （3）不變   （4）不變

解析:（1）增大容器體積，即減小壓強，反應向體積增大的方向進行，即反應向正方向進行，也就是消耗H₂O的方向進行，則H₂O的物質的量減少；減少容器體積，即增大壓強，反應向體積減小的方向進行，即反應向逆方向進行，則Cl₂的物質的量增多。（2）增大氧氣的物質的量，反應向逆方向進行，即消耗HCl，生成H₂O的方向。（3）稀有氣體的增加并沒有使參加反應的物質的濃度發(fā)生變化，所以平衡不會移動，HCl的物質的量不變。（4）催化劑只能改變化學反應速率，而對反應結果不產(chǎn)生影響，所以加入催化劑，HCl的物質的量依然不變。