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          （10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
          （1）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是              
           A．40.32L        B． 6.72L        C．20.16L          D．30.24L
          ②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                                    。
          （2） 若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是          ，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為         .    
           A． 0.25mol       B． 0.2mol       C．0.15mol      D．0.1mol
          （3） 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解成藍色溶液，該反應的化學方程式為                                。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）B，  （2分）   3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分）（2）NO2、NO（2分）C（2分）（3）Cu + H2O2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D四種化合物的焰色反應均為黃色；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體E，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；D和A可反應生成C；B和E反應可生成C和另一種無色無味氣體F。請回答下列問題：
          （1）寫出A的電子式：         。
          （2）寫出B和E反應的化學方程式：                                 ，該反應中氧化劑是         還原劑是         。
          （3）寫出D和鹽酸反應的離子方程式：                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再加過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。
          (1)寫出上述過程中有關反應的離子方程式：_______________________________________
          _________________________________________________________________________(4分)
          (2)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________________ (2分)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
          A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應 + OH－NH3·H2O 
          B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4NH3?H2O══AlO2－+4NH4++2H2O
          C．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全
          2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
          D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)要求寫出方程式。
          ① NaCl溶液與AgNO3溶液反應                            （寫出離子方程式）
          ② K2SO4                                            （寫出電離方程式）
          ③ NaHCO3                                             （寫出電離方程式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應的離子方程式書寫不正確的是                               （   ）
          A．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:Cu2+ +SO42-+ Ba2++2OH－Cu（OH）2↓+ BaSO4↓
          B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32－＋2H+CO2↑＋H2O
          C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+H2O
          D．將金屬Al加入強堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中，正確的是
          A．氧化銅與稀鹽酸反應：Cu2++2Cl-==CuCl2
          B．在澄清石灰水中通入過量的二氧化碳氣體：OH-+CO2==HCO3-
          C．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓
          D．石灰石和鹽酸反應：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中，離子方程式書寫正確的是（   ）
          A．氫氧化鋇與鹽酸反應： OH—+H+=H2O
          B．Fe和鹽酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
          C．Cu和AgNO3溶液反應：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
          D．石灰石和鹽酸反應：CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是                                                            （   ）
          A．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2Ca2++2ClO-+ CO2+H2O﹦CaCO3↓+2HClO 
          B．氫氧化鐵溶解于氫碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
          C．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全
          2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
          D．向100mL0．1mol/LFeBr2溶液中通入0．01molCl2 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
          

			
          

			
          
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