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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          “綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是(     )
          


          A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
          


          B．制CuSO4：2Cu + O2   △   2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
          


          C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
          


          D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】在選項A、C、D中分別產生污染性氣體SO2、NO2、NO，不符合“綠色化學”理念。而選項B中的原子利用率最高，且不產生污染性氣體，所以正確的答案是B。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?醴陵市模擬）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
          （1）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應的離子方程式為
          4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
          4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
          ．
          （2）存在平衡：2CrO42ˉ（黃色）+2H+?Cr2O72ˉ（橙色）+H2O
          ①若平衡體系的pH=2，則溶液顯
          橙色
          橙色
          色．
          ②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc
          ．
          a．Cr2O72ˉ和CrO42ˉ的濃度相同
          b．2V正（Cr2O72ˉ）=V逆（CrO42ˉ）
          c．溶液的顏色不變
          （3）在圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體．由圖1知金屬鉻的活動性比銅
          強
          強
          （填強，弱），圖2裝置中鉻電極的電極反應式：
          NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
          NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
          ．

          （4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72ˉ發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OHˉ結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
          ①電解過程中NaCl的作用是
          增強溶液的導電性
          增強溶液的導電性
          ．
          ②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為：
          3.0×10ˉ6
          3.0×10ˉ6
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          完成下列各題：
          （1）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
          ①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出
          綠色
          綠色
          色．
          ②寫出并配平該反應的化學方程式：
          2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
          2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
          ．
          ③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數(shù)為
          2.408×1024或4NA
          2.408×1024或4NA
          ．
          （2）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
          已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          ①尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
          -746.5kJ/mol
          -746.5kJ/mol
          ．
          ②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為
          B
          B
          ．
          A．加催化劑同時升高溫度              B．加催化劑同時增大壓強
          C．升高溫度同時充入N2               D．降低溫度同時增大壓強
          ③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量
          增大
          增大
          ，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)
          減小
          減小
          （均填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷：
          ①（NH4）2CO3溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填＜、＞、=）．
          ②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
          c＞a＞b＞d
          c＞a＞b＞d
          ．（填序號）
          a．NH4HCO3         b．NH4A        c．（NH4）2CO3        d．NH4Cl．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求填空：
          （1）堿金屬元素原子半徑最小的是
          鋰
          鋰
          ，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時它是電池的
          負
          負
            極（填“正”或“負”）；鹵族元素中原子最外層的電子數(shù)都是
          7
          7
          個，在化學反應中它們容易得到
          1
          1
          個電子．在鹵族元素中非金屬性最強的元素是
          氟
          氟
          ，其離子的結構示意圖：
          ；

          （2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應采取的簡易措施是
          立即將菜刀擦拭干凈
          立即將菜刀擦拭干凈
          ； 生活中和生產上最常用的燃料里所含的主要元素有
          C、H
          C、H
          ，它們在燃燒后生成的化合物主要是
          CO2和H2O
          CO2和H2O
          ．

          （3）相對分子質量為58的烷烴的分子式是
          C4H10
          C4H10
          ，它可能的結構簡式是
          CH3-CH2-CH2-CH3
          CH3-CH2-CH2-CH3
          、

          （4）已知某反應的各物質濃度數(shù)據如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
          起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
          2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
          則①a=
          3
          3
          ，b
          1
          1
          ．
          ②2S內B的反應速率=
          0.1mol/（L?S）
          0.1mol/（L?S）
          ．
          ③3s末上述反應達平衡時，C濃度為0.6mol/L，則A的轉化率為
          60%
          60%
          ．
          （5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化學方程式：
          +Br2→
          +Br2→
          （反應類型：
          加成反應
          加成反應
          ）硝基苯生成的化學方程式：
          +HO-NO2
          濃硫酸
          △
          +H2O
          +HO-NO2
          濃硫酸
          △
          +H2O
          （反應類型：
          取代反應
          取代反應
          ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
          （1）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應的化學方程式為：
           
          ．
          （2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．
          ①A 點時剩余固體的成分是
           
          （填化學式）．
          ②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為
           
          _．
          （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
          ①電解過程中 NaCl 的作用是
           
          ．
          ②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
           
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0119    月考題
				題型：實驗題
			
          

						
          為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：
          (1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式__________________。 
          (2)甲同學設計的實驗_______（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是______________（多選扣分）。（填字母符號） 
          (a)使溴水褪色的反應，未必是加成反應
          (b)使溴水褪色的反應，就是加成反應
          (c)使溴水褪色的物質，未必是乙炔
          (d)使溴水褪色的物質，就是乙炔
          (3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是______________，它與溴水反應的化學方程式是____________________________；在驗證過程中必須全部除去。
          (4)請你選用下列三個裝置(見下圖)（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。 
          

          (5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________________________。
          (6)丙烯酰胺是一種重要的有機合成的中間體，以乙炔為原料合成丙烯酰胺的反應如下（反應均在一定條件下進行）： 
          

          反應Ⅰ和反應Ⅱ都符合綠色化學原理，是原子利用率100%的反應，反應Ⅰ所需另一反應物的分子式為___________，以下反應中同樣符合綠色化學原理的是__________（填字母符號）
          a．取代反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．加聚反應 
          

			
          

			
          
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