【題目】電解滴有石蕊的飽和食鹽水a，以下判斷正確的是（ ）
A.電解時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.Y極附近最終變?yōu)榧t色
C.電子流向：X→負(fù)極→正極→Y
D.電解一段時(shí)間兩極收集的氣體體積：X極>Y極
【答案】D
【解析】
此裝置使電解飽和食鹽水，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，Y連接電源正極，Y是陽(yáng)極：Cl-失去電子變成Cl2，X連接電池的負(fù)極，X是陰極：H+得到電子變成氫氣，且生成OH-；
A．電解池裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A錯(cuò)誤；
B． Y電極：
，因?yàn)榈渭拥氖鞘锶芤�，故溶液顏色不�?huì)變紅，B錯(cuò)誤；
C．電子的流通路徑只能在導(dǎo)線中，電解質(zhì)溶液和電池的內(nèi)部是不出現(xiàn)電子的，所以電子的流向分兩段，一段是負(fù)極→陰極，一段是陽(yáng)極→正極，C錯(cuò)誤；
D．電解的過程中陽(yáng)極分兩個(gè)階段產(chǎn)生氣體，第一階段是：
，第二階段是：
，陰極只發(fā)生：
，根據(jù)電極方程式可得，第一階段中理論陽(yáng)極（Y）產(chǎn)生的Cl2和陰極（X）產(chǎn)生的H2相等，而且氯氣會(huì)溶解于水中一部分，故Y收集的氣體比X收集的較少；第二階段陽(yáng)極（Y）產(chǎn)生的O2比陰極（X）H2少，綜合可得，電解一段時(shí)間兩極收集的氣體體積：X極>Y極，D正確；
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400～1450℃的氮?dú)鈿夥障潞铣桑?/span>3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)﹣Q(Q＞0)，在反應(yīng)條件下，向10L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡。完成下列填空：
(1)上述反應(yīng)所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是______。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，寫出它的最外層電子排布的軌道表示式______。比較碳、硅兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以通過比較______(填：化合物性質(zhì)的差異)來(lái)判斷
(2)上述反應(yīng)混合物中的極性分子是______，寫出非極性分子的電子式______。從晶體類型的角度分析用氮化硅制造發(fā)動(dòng)機(jī)中耐熱部件的原因是______
(3)下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是______(選填編號(hào))
a.增加二氧化硅用量b.升高反應(yīng)溫度
c.增大氣體壓強(qiáng) d.向反應(yīng)容器中多充入氮?dú)?/span>
(4)下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是______(選填編號(hào))
a.c(CO)=3c(N2)
b.v (CO)=3v(N2)
c.
保持不變
d.氣體的壓強(qiáng)保持不變
(5)測(cè)得平衡時(shí)固體質(zhì)量減少了11.2g，則用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者赫克、伊智根岸(美)和鈴木彰(日)在鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的研究，為化學(xué)家提供了更為精確、有效的工具，極大促進(jìn)了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性。已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：
下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個(gè)復(fù)雜分子L(相對(duì)質(zhì)量不超過200)的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G。
(1)寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型：④____________ ⑥________________ ；
(2)寫出反應(yīng)需要的無(wú)機(jī)反應(yīng)物、反應(yīng)條件：
①_______________，⑤_________________；
(3)根據(jù)要求完成下列兩個(gè)空格：
用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：________________；
寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→D：_________________________；
F→G：_________________________。
(5)H有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。
i. 能發(fā)生水解反應(yīng) ii. 分子中只含有兩個(gè)甲基 iii. 不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
B.CuCl2(aq)
Cu(OH)2(s) 
Cu(s)
C.MgCl26H2O(s) 
MgCl2(s)
Mg(s)
D.NH3(g)
NO(g)
HNO3(aq)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：
已知：i．
ii．
iiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是______，C 與E生成M的反應(yīng)類型是______．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X：______ Z：______ E：______
（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng)．該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：______．
（4）1mol G一定條件下，最多能與______mol H2發(fā)生反應(yīng)
（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體______
①有碳碳叄鍵 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③一氯取代物只有2種
（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖______，合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮?dú)鈿夥障潞铣桑?/span>3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定條件下，向10L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡。
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是_____。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，寫出它的核外電子排布式______。
（2）上述反應(yīng)混合物中的極性分子是______，寫出非極性分子的電子式______。分析用氮化硅制造軸承和發(fā)動(dòng)機(jī)中耐熱部件的原因是：______。
（3）下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是______（選填編號(hào)）。
a.增加焦炭用量 b.升高反應(yīng)溫度
c.增大氣體壓強(qiáng) d.向反應(yīng)容器中多充入氮?dú)?/span>
（4）下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是______（選填編號(hào)）。
a.c(CO)=3c(N2) b.v(CO)=3v(N2)
c.容器內(nèi)氣體的密度不變 d.氣體的壓強(qiáng)保持不變
（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____，平衡后增加氮?dú)鉂舛�，平衡�?/span>______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。若測(cè)得平衡時(shí)氣體質(zhì)量增加了11.2g，則用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和
的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：
已知：
①
+
②R—C≡N
R—COOH
回答下列問題：
(1)D的名稱是___________，B含有的含氧官能團(tuán)的名稱是__________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，D→E的反應(yīng)類型為 ____________。
(3)E→F的化學(xué)方程式為___________。
(4)
中最多有_____個(gè)原子共平面，
發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(5)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(6)結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從含鋅礦渣中提取制備鋅白（ZnO)有多種方法，其中氨一碳酸氫銨法的優(yōu)點(diǎn)是成本低。請(qǐng)根據(jù)以下材料，回答問題：
材料1:某礦渣的主要成份為ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。
材料2:主要反應(yīng)原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，類似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+這樣的絡(luò)合離子，這些絡(luò)合離子中的金屬元素同樣可以被置換出來(lái)，同時(shí)錳元素會(huì)隨著金屬鋅一起進(jìn)入浸出液中。
材料3:相關(guān)陽(yáng)離子的氫氧化物的Ksp數(shù)據(jù)如表所示(室溫)：
陽(yáng)離子 | Fe2＋ | Mn2＋ | Pb2＋ | Fe3＋ | Mn4＋ | Pb4＋ |
Ksp | 8.0×10－16 | 4.0×10－14 | 1.2×10－15 | 4.0×10－38 | 1.9×10－13 | 3.2×10－66 |
材料4:可選氧化劑與還原劑:
編號(hào) | A | B | C | D |
氧化劑 | 氯氣 | 35%過氧化氫 | 過氧化鈉 | 酸性高錳酸鉀溶液 |
還原劑 | 鎂粉 | 鋁粉 | 碳粉 | 鋅粉 |
材料5:基本工藝（部分):
(1)加入氧化劑最好應(yīng)選擇材料4中的_______(填編號(hào)）；后又加入還原劑的目的是還原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等離子，請(qǐng)?jiān)诓牧?/span>4中選擇合適的還原劑寫出其中一個(gè)離子方程式_______.
(2)對(duì)濾液D的蒸發(fā)在工藝流程上也叫“蒸氨”，此過程中得到一種堿式鹽沉淀物和兩種氣體，產(chǎn)生的氣體可以在經(jīng)過堿石灰處理后得到純凈而干燥的氨氣。固體E經(jīng)洗滌干燥后，灼燒得到產(chǎn)品，并產(chǎn)生水和CO2。則“蒸氨”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可表述為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.按系統(tǒng)命名法，化合物
的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷
B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.結(jié)構(gòu)片段
的高聚物，其單體是苯酚和甲醛
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