Question

已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．224mL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的分子數(shù)為0.01NA

B．0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

C．在0.2L 0.5mol/L AlCl3溶液中Al3+數(shù)目是Cl-數(shù)目的 1 3

D．5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA

Answer 1

A、未指明氣體的狀況，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒生成0.05mol過(guò)氧化鈉，1個(gè)過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，所以0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15N_A，故B正確；
C、因Al³⁺發(fā)生水解，所以Al³⁺數(shù)目與Cl^-數(shù)目之比小于

1

3

，故C錯(cuò)誤；
D、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，
      2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃
0.1mol   0.1mol    

0.2mol

3

所以鐵粉過(guò)量，生成的FeCl₃

0.2mol

3

，即參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為

0.2mol

3

，1個(gè)鐵原子失去3個(gè)電子，所以失去的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．