Question

24毫升濃度為0.05摩/升的Na₂SO₃溶液，恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K₂Cr₂O₇溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（ ）
A．+6
B．+3
C．+2
D．0

Answer 1

【答案】分析：Na₂SO₃溶液與K₂Cr₂O₇溶液發(fā)生氧化還原反應時，Na₂SO₃中的硫元素被氧化，K₂Cr₂O₇中的鉻元素被還原，得失電子的總數相等．
解答：解：根據題目已知條件：Na₂SO₃的物質的量是0.0012mol，K₂Cr₂O₇的物質的量是0.0004mol，也就是說參與反應的Na₂SO₃和K₂Cr₂O₇的物質的量的比是3：1，作為還原劑，Na₂SO₃中只有S可以升價（不可能生成O₂），從+4到+6，升了2價，有3mol S原子，所以一共上升了2×3=6價，根據電子守恒，氧化劑就要下降6價，K₂Cr₂O₇中只有Cr可以降價（不可能還原出K單質），而反應前Cr的化合價容易算出是+6，又因為一共又2個Cr原子，所以下降=3價，所以反應后Cr顯+3價．
故選B．
點評：本題是一道關于氧化還原反應中電子轉移數目的計算題，注意電子守恒思想的靈活運用．