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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知A、B、D均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去）。則下列有關物質的推斷不正確的是（　�。�
          A.若A為碳，則E可能為氧氣
          B.若A為Na2CO3，則E可能為稀HCl
          C.若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe（NO3）3
          D.若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．若A為碳，E為氧氣，則B為CO2，D為CO，CO2與CO可以相互轉化，選項A正確；
          B．若A為Na2CO3，E為稀HCl，則B為CO2，D為NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互轉化，選項B正確；
          C．若A為Fe，E為稀HNO3，則B為Fe（NO3）3，D為Fe（NO3）2，選項C錯誤；
          D．AlCl3與少量NaOH溶液反應生成Al（OH）3，與過量NaOH溶液反應生成NaAlO2，符合轉化關系，若E是氨水則不符合，因為AlCl3與少量氨水和過量氨水反應都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，選項D正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質．某天然油脂A可發(fā)生下列反應：
          已知：A的分子式為C57H106O6．1mol該天然油脂A經反應①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經測定B的相對分子質量為280，原子個數比為C：H：O=9：16：1；
          （1）寫出B的分子式：________________________；
          （2）寫出反應①的反應類型：____________；C的名稱(或俗稱)是_________；
          （3）近日，電視媒體關于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波，反應②為天然油脂的氫化過程．下列有關說法不正確的是_______________；
          a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油．
          b．植物油經過氫化處理后會產生副產品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾�。�
          c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂．
          d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應
          （4）D和足量金屬鈉反應的化學方程式_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)  CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。
          下列有關說法正確的是
          A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量
          B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
          C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
          D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現進行如下實驗：
          已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714 g·L-1；堿性溶液焰色反應呈黃色。
          (1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學式__________。
          (2)X與水反應的化學方程式為_________。
          (3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型__________。
          (4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)，對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.反應bc點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應方向進行
          B.abc三點的平衡常數Kb>Kc>Ka
          C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高
          D.abc三點中，a點時SO2的轉化率最高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外， 還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）
          A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32-
          B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變
          C. 當pH為5.0時，飲料中 =0.16
          D. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
          (1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________；并用簡單的裝置圖來表明你所闡述的理由______________________________；
          (2)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_______________；
          (3)下列物質的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____
          A．加入碳酸鈉溶液 B．加入硫酸鈉溶液
          C．加入硝酸鈉溶液 D．加入醋酸鈉溶液
          (4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
          混合溶液實驗
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          4mol·mol-1H2SO4/mL
          40
          V1
          V2
          V3
          V4
          V5
          飽和 CuSO4 溶液/mL
          0
          0.5
          2.5
          5
          V6
          20
          H2O/mL
          V7
          V8
          V9
          V10
          10
          0
          ①請完成此實驗設計，其中：V6、V8 分別是_____________；
          ②該同學最后得出的結論為：當加入少量 CuSO4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，隨著加入的 CuSO4 溶液增多時，生成氫氣的速率會______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液導電性如圖所示（已知：溶液導電性與離子濃度相關）。下列說法正確的是
          A.a點溶液pH=11
          B.曲線1中c與e之間某點溶液呈中性
          C.c點溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O）
          D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用，前景廣闊。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。
          查閱資料：
          ①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4C1溶液共熱制N2：
          NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2O
          ②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。
          ③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
          Ⅰ.氮化鋁的制備
          （1）實驗中使用的裝置如圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e→c→d→a→b→__(根據實驗需要，上述裝置可使用多次)。
          （2）B裝置內的X液體可能是__，E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是__。
          Ⅱ.氮化鋁純度的測定
          方案i：甲同學用如圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
          （1）為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是__。
          a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d.植物油
          （2）若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通，對所測AlN純度的影響是__(填“偏大”“偏小”或“不變”)
          方案ii：乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度。
          （3）步驟②通入過量__氣體。
          （4）步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有__。
          （5）樣品中AlN的純度是___(用含m1、m2、m3的表達式表示)。
          

			
          

			
          
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