Question

將N₂和H₂按體積比1∶4混合，取0.5 mol這種混合氣體充入一固定容積的密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生合成氨反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。測得反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下起始壓強(qiáng)的0.76倍。求：

    （1）達(dá)平衡時混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)。

    （2）達(dá)平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率。

   

Answer 1

解析：根據(jù)題意知道混合氣體中N₂和H₂分別為0.1 mol、0.4 mol，而且平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量為0.38 mol，則平衡時氣體減少0.12 mol。

     N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  氣體減少

     1 mol      3 mol                2 mol          2 mol

    實(shí)際氣體減少0.12 mol，所以生成的NH₃為0.12 mol，消耗的N₂為0.06 mol。

    所以平衡時NH₃的體積分?jǐn)?shù)為：

    ×100%=31.58%

    N₂的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%

    答案：31.58%  60%