Question

為測定過氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應(yīng)完成后，稱量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。

        （圖1）                 （圖2）               （圖3）

小明進行了四次實驗，結(jié)果如下表：

序號	錐形瓶質(zhì)量（g）	過氧化氫溶液體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	反應(yīng)完成后錐形瓶和剩余物質(zhì)總質(zhì)量（g）
1	80.0	100.0	1.6	180.2
2	80.0	100.0	1.6	179.8
3	80.0	100.0	1.6	180.0
4	80.0	100.0	1.6	182.6

請回答下列問題：（假設(shè)過氧化氫溶液的密度為1 g •cm^-3，實驗在標準狀況下進行）

（1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式                                 ；

（2）若以上表中的數(shù)據(jù)計算，該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是                 ；

（3）若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進行實驗，結(jié)果將更準確，其理由是        ；

（4）若用圖3裝置代替圖2進行實驗，結(jié)果將更加準確，其理由是        ；

（5）若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L^-1，取20.0 mL該溶液按圖3方案進行實驗，則該實驗應(yīng)選用的量筒規(guī)格是（   ）；

A.1000 mL            B. 500 mL           C. 250 mL       D. 100 mL

（6）有人認為上述三個方案均不夠好，可以采用滴定的方法進行測定，其反應(yīng)原理為：

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L^-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L^-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。則：

①滴定時，盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用             （填“酸式”或“堿式”）滴定管；

②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                                          ；

③實驗時，需要記錄的數(shù)據(jù)有                                         ；

④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為             mL。

Answer 1

（1）2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

（2） 1mol?L^-1

（3） 圖2裝置避免了水蒸氣的逸出

（4） C

（5） ①酸式

②錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樽仙�（或滴入到錐形瓶中的溶液不再褪色）

③滴定前后酸化的高錳酸鉀溶液的體積

④20.00

（6）測量數(shù)據(jù)的相對誤差依次為0.01/20、1/224、0.2/1.6，誤差依次增大