【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。
請(qǐng)回答：
(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。
a.堿性 b.還原性
(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_____。
(4)下列裝置中，能用于本實(shí)驗(yàn)中尾氣吸收的是______(填字母)。
a.
b.
【答案】Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O a 有白煙生成 b
【解析】
實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；氨氣易溶于水，氨水顯堿性；氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體；根據(jù)氨氣極易溶于水的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)安全進(jìn)行判斷。
(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)氨氣極易溶于水，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性，①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應(yīng)生成氯化銨固體，氯化銨固體是白色固體小顆粒，有白煙生成；
(4)氨氣極易溶于水，為防止倒吸，可以選用b裝置，增大接觸面積，若使用a裝置，這種密閉型的容器不能很好的吸收氨氣，故不使用它吸收氨氣。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是（ ）
A.向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液顯紅色：Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
C.將nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：
含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH |
|
|
|
非羥基氧原子數(shù) | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中強(qiáng)酸 | 強(qiáng)酸 | 最強(qiáng)酸 |
（1）已知，亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①_____________________________，②__________________________________。
（2）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況______________，寫出化學(xué)方程式：____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電池、催化劑等工業(yè)。某科研小組以粗硫酸鎳(含
等)為原料，經(jīng)如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝�；卮鹣铝袉栴}。
(1)濾渣1的主要成分是__________(寫化學(xué)式)，寫出“硫化除銅”過程生成含銅物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__________。
(2)“氧化除雜”時(shí)加入
和
的主要作用是__________。
(3)已知
時(shí)，
；
。則“氟化除雜”過后濾液3中
_____。
(4)“萃取”時(shí)使用萃取劑
在硫酸鹽中對(duì)某些金屬離子的萃取率與溶液
的關(guān)系如圖。則實(shí)驗(yàn)時(shí)需控制的適宜范圍是_____(填字母序號(hào))。
A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6
(5)將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經(jīng)操作A可得硫酸鎳晶體，則操作A為___、___、過濾、洗滌等。
(6)稱取
硫酸鎳晶體(
)樣品溶解，定容至
。取
試液，用
的
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗
標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為
。反應(yīng)為
。計(jì)算樣品純度為_____。(不考慮雜質(zhì)反應(yīng))
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】閱讀短文，回答問題。
實(shí)施垃圾分類，節(jié)約使用資源是社會(huì)文明水平的重要體現(xiàn)。廚余垃圾作為一種兼具資源和環(huán)境污染雙重性的固體廢棄物占比超過50%～60%，是我國垃圾最主要的構(gòu)成部分。2020年5月1日新修訂的《北京市垃圾分類管理?xiàng)l例》實(shí)施以來，家庭廚余垃圾分出量明顯增加。目前，北京市具備廚余垃圾處理能力的生化設(shè)施共23座，可滿足全市處理需求。廚余垃圾經(jīng)過除雜、除沙、提油后可“變身”為沼氣、工業(yè)粗油脂、生物有機(jī)肥以及廢水等。其中沼氣可在廠內(nèi)協(xié)同利用；工業(yè)粗油脂銷售到有資質(zhì)的生物柴油廠家可從根本上杜絕“地溝油”回流到餐桌；生物有機(jī)肥含有氮磷鉀等元素，可用于園林綠化及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；廢水則通過無害化處理后回用于廠區(qū)，實(shí)現(xiàn)廢水零排放。經(jīng)過處理的廚余垃圾，有20%會(huì)成為不可利用的殘?jiān)�，這些殘?jiān)鼘⒆鳛槠渌糜诜贌l(fā)電。
請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。
（1）廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率。______
（2）廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。_____
（3）工業(yè)粗油脂主要成分屬于有機(jī)物。_____
（4）經(jīng)過處理的廚余垃圾殘?jiān)�，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。_____
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。
(1)二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(CO和H2)。
①已知下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol，
則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。
②最近我國學(xué)者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為________。
(2)由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質(zhì)的添加劑）的實(shí)驗(yàn)流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，EC能水解生成乙二醇。
VCB的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(3)乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關(guān)化學(xué)方程式及平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下：
(I)乙烷直接熱解脫氫：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1
(Ⅱ)CO2氧化乙烷脫氫：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2
①反應(yīng)(I)的△H1= ____kJ/mol（填數(shù)值，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表）。
化學(xué)鍵 | C－C | C=C | C－H | H－H |
鍵能/kJ·mol－1 | 347.7 | 615 | 413.4 | 436.0 |
②反應(yīng)(Ⅱ)乙烷平衡轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)(I)的大，其原因是______（從平衡移動(dòng)角度說明）。
③有學(xué)者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫，通過XPS測(cè)定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+，從而說明催化反應(yīng)歷程為：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，______和_______（用方程式表示，不必注明反應(yīng)條件）。
④在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中，溫度及起始時(shí)投料如下表所示，三個(gè)容器均只發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/10/07/08/dcc46cb6/SYS201910070801057716573811_ST/SYS201910070801057716573811_ST.001.png" width="33" height="10" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />C2H4(g)+H2(g)。溫度及投料方式（如下表所示），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應(yīng)溫度T/K | 600 | 600 | 500 |
反應(yīng)物投入量 | 1molC2H6 | 2molC2H4+2molH2 | 1molC2H6 |
平衡時(shí)v正(C2H4)/ mol/(L·s) | v1 | v2 | v3 |
平衡時(shí)c(C2H4)/ mol/L | c1 | c2 | c3 |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。
A.K1=K2，v1<v2 B.K1<K3，v1< v3 C.v2>v3，c2>2c3 D.c2+c3<3c1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：
反應(yīng)I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1
反應(yīng)Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1
下列說法正確的是
A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化
B.兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2
C.常溫常壓下，反應(yīng)Ⅱ中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA
D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=
(3a+b) kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產(chǎn)生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且難分解 |
實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反應(yīng)裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）儀器A的名稱為___________；
（2）儀器B的作用是_____________________；
（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應(yīng)的離子方程式為___________________；
（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_________(填序號(hào))
①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為__________________，
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）
A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4。
B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。
（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______________________________
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是__________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。
(1)甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(2)裝置乙中的品紅溶液褪色證明SO2具有_______性。
(3)在裝置乙的試管口放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________。
(4)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是______________。
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