Question

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：?

2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g) ；ΔH＜0?

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝　　　 。?

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值　　　 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率　　，化學(xué)反應(yīng)速率　　　 。(以上均填增大、減小或不變)?

(3)600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是　　　　　 。?

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是             (用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是?　　　? (填寫編號(hào))。?

A.加了催化劑

B.縮小容器體積?

C.降低溫度

D.增加SO₃的物質(zhì)的量

Answer 1

解析：題給圖象中曲線看起來比較雜亂，不要被表面現(xiàn)象所迷惑，只要仔細(xì)分析可發(fā)現(xiàn)圖中所包含的化學(xué)含義。15 min～20 min、25 min～30 min兩個(gè)時(shí)間段三條曲線都跟橫坐標(biāo)平行，即三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)。在20 min這一瞬間，O₂的物質(zhì)的量突然增大，說明此時(shí)向反應(yīng)容器中加入了O₂。?

10 min前后反應(yīng)都處于不平衡狀態(tài)，而且O₂、SO₂的物質(zhì)的量都是逐漸減小，SO₃的物質(zhì)的量都是逐漸增大；只是10 min前變化較緩，10 min后變化較快。這是改變了某條件使反應(yīng)速率加快所造成的。所以，可能是加了催化劑或縮小容器體積。?

答案：(1)

(2)增大　增大　減小　(3)15～20 min和25～30 min?　(4)增加了O₂的量　AB