【題目】仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | … |
A. C6H14 B. C6H12 C. C7H12 D. C7H14
同步奧數(shù)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。
（1）通入SO2的電極為__________極，其電極反應(yīng)式為_________________，此電極區(qū)pH_______(填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）若通入SO2的速率為2.24 L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率是 （結(jié)果用 mL/min表示）
（3）以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g，則陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。
（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為________。
（5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g） ΔH =+489.0 kJ·mol-1
CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1
C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g） ΔH=－393.5 kJ·mol-1
則4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH為___________。
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【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。
(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)，可通過 方法鑒別。
(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式 ；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO FeO(填“<”或“>”)。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ；類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是 ；寫出一種與SCN—互為等電子體的分子 (用化學(xué)式表示)。
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為 。
(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為 。
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【題目】下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是
A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
B．固態(tài)和熔融時易導(dǎo)電,熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體
C．Li、Na、K的熔點逐漸升高
D．金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）導(dǎo)電的原理一樣。
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【題目】某興趣小組設(shè)計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。
（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_____________________________。
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是 ___________________________。
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____________。理由是_____________。
方案 | 反應(yīng)物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
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【題目】將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的乙的濃溶液中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如圖變化關(guān)系：
(1)C的化學(xué)式為________。
(2)寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________
(3)寫出單質(zhì)丙與乙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________
(4)寫出單質(zhì)丙與乙的稀溶液反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：__________________。
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【題目】氧化鈣在2973 K時熔化，而NaCl在1074 K時熔化，二者的離子間距和晶體結(jié)構(gòu)都類似，有關(guān)它們?nèi)埸c差別較大的原因敘述不正確的是
A．氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶電荷數(shù)多
B．氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大
C．兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)類型不同
D．氧化鈣、氯化鈉的離子間距類似情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)決定
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【題目】實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．無法計算
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【題目】下列敘述不正確的是 （ �。�
A. 丙烯性質(zhì)與乙烯相似
B. 飽和一元羧酸的性質(zhì)與乙酸相似
C. 苯與甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 所有醇都能與羧酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
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