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          【題目】煙氣中的氮氧化物(NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣污染。在25℃， 101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應(yīng)生成NO2，同時(shí)放熱317.3kJ。請計(jì)算:
          (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3煙氣中含NO 0.224L，要處理3 m3煙氣中的NO，需O3的體積。
          (2)上述 O3與NO在25℃，101kPa下，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）0.224L；（2）3.173kJ
          【解析】本題分析：本題主要考查關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算。
          (1) O3+3NO=3NO2， 1m3煙氣中含NO 0.224L，要處理3m3煙氣中的NO需O3的體積是NO體積的為0.224L。
          (2)0.224LO3的物質(zhì)的量是0.01mol，與NO在25℃，101kPa下，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量為3.173kJ。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
          C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
          A. R的氧化物都含有離子鍵
          B. 最高價(jià)含氧酸的酸性：Z < Y
          C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
          D. Y形成的化合物種類最多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：
           ① H2O2+ I  H2O+IO（慢）②H2O2+ IO H2O+O2+ I（快）
           下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
          A. 反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) B. IO也是該反應(yīng)的催化劑
          C. 該化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定 D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
          A．5∶3
          B．5∶4
          C．1∶1
          D．3∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體⑤測溶液的pH值
          A. ①②④
          B. ②③⑤
          C. ①和④
          D. ③和④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（8分）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。
          （1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
          用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）
          ①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a: 、b:   等因素對過氧化氫分解速率的影響。
          ②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響： 。
          （2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：
          催化劑（MnO2）
          操作情況
          觀察結(jié)果
          反應(yīng)完成所需的時(shí)間
          粉末狀
          混合不振蕩
          劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
          3.5分鐘
          塊狀
          反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
          30分鐘
          ①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________ ______。
          ②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與________ _________ 有關(guān)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．
          A  B C
          試回答：
          （1）若X為O2，則A不可能是______（填選項(xiàng)）
          a．NH3 b．Mg c．S d．Si 
          （2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因____________________，舉出C的一種用途_____________________
          （3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>_______________________．
          （4）若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體。寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)( )
          A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解
          C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去
          

			
          

			
          
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