Question

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
請回答下列問題：
(1) A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為           。
(2) C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，任意寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
(3)寫出鋁在堿性條件下與NO₃^-反應(yīng)的離子方程式                         。
(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：                  (用化學(xué)方程式表示)
(5)Al與NO₃^－在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO₃^－的物質(zhì)的量之比是        。

Answer 1

（1）Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓ （2分）
（2）8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O 或4NH₃+6NO 5N₂+6H₂O（2分）
（3）8Al+3NO₃^－+5OH^－+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃↑  （2分）
（4）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（2分）        （5）1:1 （2分）

試題分析：
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，由信息可知白色沉淀為氫氧化鋁。
（2）能轉(zhuǎn)化成無毒的物質(zhì)，則該物質(zhì)是氮?dú)狻?br />（3）由流程中的信息鋁在堿性條件可以反應(yīng)得到溶液，所以生成了偏鋁酸根。
（4）雜質(zhì)氣體為二氧化氮，除雜時(shí)使用水即可。
（5）根據(jù)方程式，化合價(jià)升降守恒計(jì)算可得。